20．為加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（　　）
A．加入苛性鈉溶液B．用水濕潤(rùn)C．加熱干燥使用D．加入少量稀醋酸

分析 漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，在酸性條件下反應(yīng)生成HClO，漂白效果最好，以此來(lái)解答．

解答 解：漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，在酸性條件下反應(yīng)生成HClO，漂白效果最好，只有D符合，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查漂白粉的漂白作用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的成分、性質(zhì)、漂白原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意HClO具有漂白性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（　�。�
A．氯化氫易溶于水B．用CCl4 萃取碘水中的碘
C．氯氣易溶于NaOH溶液D．苯與水混合靜置后分層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的作用．甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)可能發(fā)生下列三個(gè)反應(yīng)：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）反應(yīng)①和②在一定條件下均能自發(fā)進(jìn)行的原因兩個(gè)反應(yīng)均為熵增的反應(yīng)，反應(yīng)①△H＜0，△S＞0，則△H-T△S＜0，反應(yīng)②△H＞0，△S＞0，高溫下則△H-T△S＜0．
（2）根據(jù)化學(xué)原理分析升高溫度對(duì)反應(yīng)②的影響反應(yīng)速率加快，有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）控制反應(yīng)條件，反應(yīng)①中的產(chǎn)物也可以用來(lái)合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學(xué)方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉(zhuǎn)化率隨氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的變化如圖1所示：

合成二甲醚的最佳氫碳比為1：1，提高二甲醚反應(yīng)選擇的關(guān)鍵因素是催化劑．
（4）將1molCO和2molH2充入密閉容器中生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1Kjmol-1．在其他條件相同時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[a（CO）]與壓強(qiáng)（p）和溫度（T）的關(guān)系如圖2所示
A、B兩點(diǎn)CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（A）＞   w（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A點(diǎn)溫度低于B點(diǎn)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減�。�
?C、D兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：V正（C）＞ V逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應(yīng)為有氣體參與的反應(yīng)，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于D點(diǎn)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率越快．
?200℃時(shí)，測(cè)得E點(diǎn)的容器容積為10L．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中沖入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時(shí)，若使V正＞V逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．用冰冷卻苯，苯可以凝結(jié)成無(wú)色的晶體
B．苯與溴水混合后因發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色
C．在苯中加入酸性 KMnO4 溶液，振蕩后靜置，上層液體為紫紅色
D．1 mol 苯能與 3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明在苯環(huán)中含有 3 個(gè)雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.8NA
C．用惰性電極電解1L濃度均為0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.4g金屬
D．電解精煉銅（粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質(zhì)）時(shí)，每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，陰極析出1 mol Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）干燥劑選用是堿石灰
（3）若C中放有濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，則試紙顏色的變化是紅色變藍(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（5）為防止過(guò)量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，應(yīng)選用裝置E．
（6）若改用圖2裝置制取氨氣，分液漏斗中裝有濃氨水，則圓底燒瓶中可以用②③④（填序號(hào)）
①CaCl2②堿石灰  ③CaO  ④NaOH   ⑤濃硫酸   ⑥硅膠   ⑦P2O5
（7）寫(xiě)出氨氣在空氣中催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（　�。�
A．HBrB．H2SC．NH3D．PH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池．放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2．吸入CO2時(shí)，其工作原理如圖所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極
B．“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)
C．“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．把一定量的鐵鋁合金平均分為兩份，分別與足量硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，結(jié)果放出H2的物質(zhì)的量之比是3：1，則合金中鐵與鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．3：2D．2：3

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