Question

在25℃時濃度分別為a、b、c（mol/L）的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（硫酸亞鐵銨）三種溶液中，測得其中NH₄⁺的物質的量的濃度相等，則下列判斷正確的是（　　）

• A、a＞b＞c
• B、c＞a＞b
• C、a＞c＞b
• D、b＞a＞c

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：（NH₄）₂CO₃溶液中的碳酸根離子和銨根離子相互促進水解，導致銨根離子濃度減��；
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的亞鐵離子水解溶液顯示酸性，銨根離子水解溶液顯示酸性，亞鐵離子的水解抑制了銨根離子水解；
（NH₄）₂SO₄溶液銨根離子正常水解；
銨根離子水解程度越大，相同物質的量濃度c（NH₄⁺）的溶液中溶質的濃度越大，據(jù)此進行解答．

解答： 解：（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液，（NH₄）₂CO₃溶液中CO₃^2-離子促進NH₄⁺水解，（NH₄）₂Fe （SO₄）₂溶液中Fe²⁺抑制NH₄⁺離子水解，
則同濃度的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，銨根離子濃度大小為：（NH₄）₂Fe （SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃，
如果溶液中c（NH₄⁺）相等，則（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的濃度大小順序為：b＞a＞c，
故選D．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，明確離子之間水解程度的影響情況是解本題關鍵．