Question

（1）鉛蓄電池在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，其工作原理為總方程式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，其中負(fù)極為

 

；正極為

 

；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

 

（2）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）該原電池中，Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛；
（2）氫氧燃料酸性電池中，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水．

解答： 解：（1）該原電池中，Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為Pb^-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，故答案為：Pb；PbO₂；Pb^-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；
（2）氫氧燃料酸性電池中，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重電極反應(yīng)式的書寫，書寫電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．