向0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入CO2，溶液中陰離子濃度與通入CO2的物質(zhì)的量關(guān)系符合圖中的（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：未通入CO2，溶液中陰離子濃度為0.2mol?L-1OH-，CO2通入NaOH溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，二者恰好反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為Na2CO3，當(dāng)CO2過量時(shí)，產(chǎn)物為NaHCO3，以此判斷．
解答： 解：CO2通入NaOH溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，
向0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入CO2，假設(shè)溶液的體積為1L，未通入CO2，溶液中陰離子濃度為0.2mol?L-1OH-，
通入0.1molCO2，此時(shí)發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，生成0.1molNa2CO3，溶液中陰離子濃度為0.1mol?L-1CO32-，a為0.1molCO2，
繼續(xù)通入CO2，此時(shí)發(fā)生CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3，2a為0.2molCO2，溶液中陰離子濃度為0.2mol?L-1HCO3-，圖中A符合，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題是過程與圖象結(jié)合題，是對(duì)學(xué)生識(shí)圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反應(yīng)的過程，并結(jié)合圖象分析問題，抓住“三點(diǎn)一趨勢(shì)”（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖象的變化趨勢(shì)），對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有一定幫助，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微量元素、維生素、藥物等與人類健康和疾病的防治密切相關(guān)．
①下列屬于微量元素的是
 
．
a．I   b．Cl   c．Na
②下列屬于消炎藥物的是
 
．
a．青霉素   b．阿司匹林   c．氫氧化鋁
③下列視頻富含維生素C的是
 
．
a．牛乳   b．西紅柿   c．果糖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（燒杯中溶液均為稀硫酸）是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（　�。�
A、Na與水
B、Na2O2與水
C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液
D、Fe（OH）3和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述I敘述II
A二氧化硅有導(dǎo)電性二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維
B次氯酸有強(qiáng)氧化性次氯酸可以使有色布條褪色
CFe3+具有氧化性可以用KSCN溶液檢驗(yàn)的Fe 3+存在
DNa2O、Na2O2組成元素相同與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物也相同
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥．純凈的氯氣．為防止換集氣瓶時(shí)生成的氯氣污染空氣，設(shè)計(jì)了如下裝置：
（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是
 
；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)開始后，先
 
a
 
b（填“關(guān)閉”或“打開”，下同）；當(dāng)集滿一瓶氯氣時(shí)，為減少換集氣瓶時(shí)氯氣的外溢，再
 
a
 
b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣．
（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中不恰當(dāng)?shù)氖牵ㄌ钚蛱?hào)）
 
．A．氧化鈉溶液           B．濃硫酸      C．水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B、不同的外界條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)不一定相等
C、14g一氧化碳?xì)怏w一定比20 g氧氣的體積小
D、相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)�，若體積相等，則分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1.7 g羥基所含電子的數(shù)目為NA
B、0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為O．1NA
C、室溫時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8 g苯中含氫原子的數(shù)目為O．6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈣可以降低胃酸的濃度而被用作胃藥的抗酸劑．某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定一胃藥中碳酸鈣的含量，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作：
①配制0.1  mol?L-1的HCl溶液和0.1  mol?L-1的NaOH溶液各100mL；
②取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此藥片，磨碎后放入燒杯中并加入20.0mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1  mol?L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④向燒杯中加入25mL 0.1  mol?L-1的HCl溶液．
（1）請(qǐng)寫出正確的實(shí)驗(yàn)操作順序（用序號(hào)表示）：
 
．
（2）在如圖所示的儀器中配制0.1  mol?L-1的HCl溶液和0.1  mol?L-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序號(hào)）
 
，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器的名稱）
 
．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是
 
mL．
（4）寫出步驟④中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）在進(jìn)行步驟③時(shí)，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是
 
．
（6）每粒該胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是
 
．

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