【題目】把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鈉離子的濃度為( )

A.2(2b-a)/V mol/LB.2(b-a)/V mol/LC.(2b-a)/V mol/LD.(b-a)/V mol/L

【答案】A

【解析】

一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，則Mg2＋～2OH－，則Mg2＋的物質(zhì)的量為mol；根據(jù)硫酸鎂的化學(xué)式MgSO4，則在V/2L溶液中，MgSO4中包含的SO42－為mol。

另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，則在V/2L溶液中SO42－的物質(zhì)的量為bmol；則V/2L溶液中，Na2SO4含有的SO42－的物質(zhì)的量為(b－)mol，根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式Na2SO4，則V/2L溶液中，Na2SO4含有的Na+的物質(zhì)的量為2 (b－)mol。

將溶液一分為二，濃度不會發(fā)生改變，則原混合溶液中鈉離子的濃度，A項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，16 g O2 和 O3 的混合物所含的電子數(shù)為 8NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中所含的電子數(shù)為 NA

C.0.1 mol Na2O2 晶體中所含的離子數(shù)為 0.4NA

D.1 mol Fe 在氧氣中充分燃燒失去的電子數(shù)為 3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。

【實(shí)驗(yàn)1】

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮

右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡

（1）實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極。

【實(shí)驗(yàn)2】

將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。

（2）該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，據(jù)此推測應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。

實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡

ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出

（3）i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2，則該電極反應(yīng)式為________。

（4）ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________。

【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】

為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4，獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

編號

裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)3

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

實(shí)驗(yàn)4

煮沸冷卻后的溶液

電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________ （填字母序號）。

A. 上述兩裝置中，開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是O2

B. 銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)

C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2

D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子

（6）由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：

I．制備碳酸亞鐵

（1）儀器C的名稱是_____。

（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞____，打開活塞______，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式____。

（3）裝置D的作用是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

（4）加入少量鐵粉的作用是_____。

（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_________。

（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的 ΔH2＝_____。

(2)在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。

①比較T1與T2 的大小關(guān)系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。

②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應(yīng)在第 5 min 時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為 1.8 L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為_____。

a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時(shí)刻，改變條件并于 A 點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢如圖所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來），則改變的條件為_____，請用 H2 的濃度變化計(jì)算從4 min 開始到A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)=_____(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)?/span>_____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

（1）①從平衡角度分析采用過量O2的原因是____________________。

②一定條件下，將0.10 mol SO2（g）和0.06 mol O2（g）放入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，測得c（SO3）=0.040 mol／L。

用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。

計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________________________。

③已知：該催化氧化反應(yīng)K（300℃）>K（350℃）。則該反應(yīng)正向是____________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。平衡后升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）保持溫度不變，將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達(dá)平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_________乙。

（4）下圖表示在密閉容器中二氧化硫的催化氧化反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是_________；b～c過程中改變的條件可能是_________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速率和化學(xué)平衡變化情況畫在c～d處。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體，某種合成路線如下：

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）芳香族化合物A的名稱是___。

（2）D中所含官能團(tuán)的名稱是____。

（3）B—C的反應(yīng)方程式為____。

（4）F—G的反應(yīng)類型___。

（5）G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有____種（不含立體異構(gòu)）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團(tuán)，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的是__（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無機(jī)試劑任選），制備的合成路線____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A.常溫常壓下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子數(shù)為1NA

B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA

C.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱為________，化合物C中含氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（2）寫出A→B的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）D→E的反應(yīng)類型為__________，F的分子式為______________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中核磁共振氫譜為四組峰

（5）設(shè)計(jì)以甲苯、乙醛為起始原料（其它試劑任選），制備的合成路線流程圖：__________

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