【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。回答下列有關(guān)氧化還原的問題。

.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

1)物質(zhì)(甲)為_________。(填化學(xué)式)

2)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)況下4.48LNO氣體,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 ____________。

.亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味,但有很強(qiáng)的毒性,誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

1)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目:_______。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

2)測定NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程如下:稱取NaNO2粗品0.6 g于錐形瓶中,先加水溶解,再向其中滴加0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng)時,消耗酸性KMnO4溶液24mL。計(jì)算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4NO2H—Mn2+NO3H2O(未配平),且雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))

3)自來水中的NO3對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3的濃度,某研究人員提出兩種方案。

①方案a:微堿性條件下用FeOH2還原NO3,產(chǎn)物為NH3。生成3.4g NH3同時會生成_____molFe(OH)3。

②方案b:堿性條件下用Al粉還原NO3,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,完成方程式并配平。

____Al____NO3____ ________AlO2______N2________

【答案】Cu2O 0.6NA 3.612×1023 11 69 1.6 10 6 4 OH- 10 3 2 H2O

【解析】

結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及原子守恒、電荷守恒按要求分析計(jì)算。

I.1)欲使給定的還原過程發(fā)生,則需要選取還原劑,根據(jù)給定的物質(zhì)分析只有Cu2O易表現(xiàn)還原性,故選Cu2O

2)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)況下4.48LNO氣體,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是3.612×1023

II.1)亞硝酸鈉得到電子,碘化氫失去電子,雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目為;根據(jù)給定反應(yīng)可知2molNaNO2參加反應(yīng),被氧化的HI的物質(zhì)的量為2mol,因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

2)根據(jù)得失電子守恒可知NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=69%;

3)①根據(jù)得失電子守恒可知生成3.4g NH3同時,生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量為=1.6mol

②鋁元素化合價由0價升高到+3價,氮元素化合價由+5價降低到0價,根據(jù)反應(yīng)的環(huán)境以及化合價升降法可得反應(yīng)的離子方程式為10Al6NO34OH-=10AlO23N22H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是(

A. 汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-

B. 利用Na2CO3溶液可除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C. BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱: BaSO4Ba2++SO42-

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H++ CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為___________,A電極的電極反應(yīng)式為_______;反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液CpH___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_____________________________。

(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),制得?/span>650 ℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO2CO32-4e=4CO2,正極反應(yīng)式為___________,電池總反應(yīng)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖示的分析中,不正確的是(

A. 如果該圖為組成活細(xì)胞中的元素,則A是氧元素

B. 如果該圖表示的是組成細(xì)胞的化合物,則A是蛋白質(zhì)

C. 如果該圖表示的是活細(xì)胞中的元素,則其中Mo的含量很少

D. 如果該圖為組成細(xì)胞的有機(jī)化合物,則A中肯定含有的元素為C、H、O、N

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1)方案一:稱取一定質(zhì)量樣品,置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重,冷卻,用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量。重復(fù)操作,計(jì)算。儀器a的名稱是____________

(2)方案二:稱取此混合物9.5g,溶于水中,配成100 mL溶液。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(NaHCO3)。

①取配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑

____________ (填字母)。

A CaCl2溶液 B MgSO4溶液 C NaCl溶液 D Ba(OH)2溶液

②過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還有____________

③將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為19.7g。由此可以計(jì)算ω(NaHCO3)= ____________。

3)方案三:稱取一定質(zhì)量樣品,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

B裝置內(nèi)所盛試劑是____________;

D裝置的作用是________。

③某同學(xué)認(rèn)為上述測定結(jié)果__________(填偏高偏低),因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個明顯的缺陷是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用CuSi合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,下列說法正確的是(

A.X與電源的正極相連

B.電子能夠在三層液熔鹽間自由流動

C.電子由液態(tài)CuSi合金流出

D.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOHCH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是(

A.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.b點(diǎn)到a點(diǎn)的過程中,c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)

C.a、b、c對應(yīng)的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

D.25℃時,Ka(CH3COOH)=mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂,下列做法符合綠色化學(xué)的是

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

【答案】C

【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn),再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體,減少污染的效果。

①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣,防止氨氣對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故①符合題意;

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣,能有效防止氯氣對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故②符合題意;

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中,對空氣造成污染,不符合防止污染的理念,不符合“綠色化學(xué)”,故③不符合題意;

④圖3所示裝置中,銅絲可以活動,能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體,待反應(yīng)后處理,也防止了對空氣的污染,符合“綠色化學(xué)”,故④符合題意;

故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。

故選C。

【點(diǎn)睛】

“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染,從而減少污染源的方法,與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率,一般來說,如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話,原子的利用率為100%。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

淺綠色溶液變成棕黃色溶液

2Fe2Cl2=2Fe32Cl

Fe2具有還原性

B

在氯化亞鐵溶液中加入鋅片

淺綠色溶液變成無色溶液

Fe2Zn=FeZn2

Fe2具有還原性

C

在氯化鐵溶液中加入鐵粉

棕黃色溶液變成淺綠色溶液

Fe3Fe=2Fe2

鐵單質(zhì)具有還原性

D

在氯化鐵溶液中加入銅粉

藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液

2Fe3Cu=2Fe2Cu2

Fe2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,⑦(NH42SO4,⑧乙醇中,由極性鍵形成的非極性分子有_______(填序號,以下同),含有金屬離子的物質(zhì)是__,分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,①~⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。

(2)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:

A.固態(tài)時能導(dǎo)電,能溶于鹽酸

B.能溶于CS2,不溶于水

C.固態(tài)時不導(dǎo)電,液態(tài)時能導(dǎo)電,可溶于水

D.固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__。

(3)下圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:A.__;B.__;C.__D.____。

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同步練習(xí)冊答案