【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1)方案一:稱取一定質(zhì)量樣品,置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重,冷卻,用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量。重復(fù)操作,計(jì)算。儀器a的名稱是____________

(2)方案二:稱取此混合物9.5g,溶于水中,配成100 mL溶液。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(NaHCO3)。

①取配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑

____________ (填字母)。

A CaCl2溶液 B MgSO4溶液 C NaCl溶液 D Ba(OH)2溶液

②過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還有____________。

③將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為19.7g。由此可以計(jì)算ω(NaHCO3)= ____________。

3)方案三:稱取一定質(zhì)量樣品,按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

B裝置內(nèi)所盛試劑是____________;

D裝置的作用是________。

③某同學(xué)認(rèn)為上述測定結(jié)果__________(填偏高偏低),因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是________________。

【答案】坩堝 D 漏斗 44.2%或0.442合理即可 濃硫酸 防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C裝置 偏低 缺少一套將A、B裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置(或其他合理答案

【解析】

1)基本儀器的識(shí)別;

2)混合物含量的測定、過濾操作等;

3)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)以及誤差分析等。

1)用于灼燒的儀器為坩堝;

2)①欲使碳酸根和碳酸氫根均完全沉淀,所以應(yīng)加入含有氫氧根的溶液,結(jié)合給定的物質(zhì)可知只能選用氫氧化鋇溶液,即D;

②過濾時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;

③設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別為a、b,則可得106a+84b=9.5,197(a+b)=19.7,聯(lián)立解得a=b=0.05mol,所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=44.2%;

3)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?/span>B裝置的作用是除去二氧化碳中的水蒸氣,故選用濃硫酸;

②由于該方案是通過測定二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)而確定物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),因此為減小實(shí)驗(yàn)誤差,D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C裝置;

③由于系統(tǒng)內(nèi)殘留有二氧化碳,因此C裝置測定的二氧化碳的質(zhì)量偏低,從而導(dǎo)致碳酸氫鈉的含量測定結(jié)果偏低;存在的明顯缺陷為缺少一套將AB裝置內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C裝置中的裝置。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.中國的侯德榜對(duì)索爾維制堿法進(jìn)行了改進(jìn),將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯(lián)合,發(fā)明了侯氏制堿法,又稱聯(lián)合制堿法,生產(chǎn)流程可以表示如圖所示(代表所需物質(zhì),代表產(chǎn)品)

在上述工業(yè)流程中:

1)產(chǎn)品N的化學(xué)式__________,所需物質(zhì)A的名稱____________,B的電子式____________。

2)侯德榜制堿法的原理是_____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。操作X的名稱是_________________________。

II.利用侯德榜原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質(zhì),利用下列裝置可用來測定純堿中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①如圖所示,組裝好實(shí)驗(yàn)儀器,并檢查其氣密性;

②準(zhǔn)確稱取盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1g);

③準(zhǔn)確稱取一定量的純堿(設(shè)為ng),并將其放進(jìn)廣口瓶B內(nèi);

④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸,并從前端緩緩地鼓入空氣,至B反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體為止;

⑤準(zhǔn)確稱取干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2g

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

3)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到操作④時(shí),要緩緩鼓入空氣,鼓入空氣的作用是__________________________。裝置A中的液體應(yīng)選用___________。

4)裝置BD之間必須添加一裝置C,否則使測定結(jié)果偏高。在空白框內(nèi)畫出該裝置C,裝置中盛放的是__________。

5)根據(jù)此實(shí)驗(yàn),計(jì)算出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(用m1、m2、n表示)。如果缺少裝置E,則實(shí)驗(yàn)所得純堿樣品的純度會(huì)_________(“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~E是初中化學(xué)常見的物質(zhì):鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹,B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示(“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。

(1)A、C的化學(xué)式分別為________、________;D在生活和生成中的一種用途是_________。

(2)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________;B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:還原性HSO3-I,氧化性IO3-I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

下列說法正確的是(  )

A.0b間的反應(yīng)可用離子方程式3SO32-IO3-=3SO42-I表示

B.a點(diǎn)時(shí)消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.b點(diǎn)到c點(diǎn),KIO3NaHSO3反應(yīng)生成I2

D.當(dāng)溶液中II2的物質(zhì)的量之比為53時(shí),加入的KIO31.08 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式如圖,其中W、XY、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,XZ位于不同的周期,下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y

B.X、W、Z三者形成的化合物都是液體

C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵

D.Z元素形成的含氧酸全部是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途;卮鹣铝杏嘘P(guān)氧化還原的問題。

.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

1)物質(zhì)(甲)為_________。(填化學(xué)式)

2)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)況下4.48LNO氣體,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 ____________。

.亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味,但有很強(qiáng)的毒性,誤食NaNO2會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

1)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目:_______。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

2)測定NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程如下:稱取NaNO2粗品0.6 g于錐形瓶中,先加水溶解,再向其中滴加0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗酸性KMnO4溶液24mL。計(jì)算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4NO2H—Mn2+NO3H2O(未配平),且雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng))

3)自來水中的NO3對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3的濃度,某研究人員提出兩種方案。

①方案a:微堿性條件下用FeOH2還原NO3,產(chǎn)物為NH3。生成3.4g NH3同時(shí)會(huì)生成_____molFe(OH)3。

②方案b:堿性條件下用Al粉還原NO3,產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下,完成方程式并配平。

____Al____NO3____ ________AlO2______N2________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3CuCl2的物質(zhì)的量之比是(

A.72B.32

C.23D.27

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)①2Fe3Fe=3Fe2可知,鐵溶解,固體質(zhì)量減少,根據(jù)反應(yīng)②Cu2Fe=CuFe2可知,鐵溶解,銅析出,固體質(zhì)量增加,而反應(yīng)結(jié)束后,稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等,則反應(yīng)①中固體減少的質(zhì)量與反應(yīng)②中固體增加的質(zhì)量相等,即56 g·mol1×(64g·mol156g·mol1)×n(Cu2),得n(Fe3)n(Cu2)27,故n(FeCl3)n(CuCl2)27,故答案為D。

【點(diǎn)睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較,能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵;根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序,從而確定固體的成分、溶液的成分;有固體剩余,若固體只有銅,則反應(yīng)后的溶液中一定無Fe3+存在,一定存在Fe2+,可能含有Cu2+;若有鐵剩余,一定有銅生成,Fe3+Cu2+無剩余。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】下列說法正確的是(

A.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:樣品中沒有Fe3,Fe2易被空氣氧化為Fe3

B.在給定條件下,FeFeCl2Fe(OH)2可以實(shí)現(xiàn)

C.FeCl2反應(yīng)生成FeCl3,推測FeI2反應(yīng)生成FeI3

D.鐵比銅金屬性強(qiáng),故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢水中含有一定量的Na、SO32-,可能含有CO32-,某研究小組欲測定其中SO32-的濃度,設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

則試劑X可以是(

A.0.1mol·L1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意需將SO32-氧化成SO42-,需加入氧化劑;

A.酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,但是用H2SO4酸化,引入了SO42-,使測定結(jié)果偏大,故A錯(cuò)誤;

B0.5mol·L1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑,故B錯(cuò)誤;

C.新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-,故C正確;

DKI溶液溶液中KI不是氧化劑,故D錯(cuò)誤;

故答案為C。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】CO2氣體中含有少量的SO2,欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2,則下列敘述正確的是(

A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

C.先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②,再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1molCnHmCOOH所表示的羧酸加成時(shí)需50.8g碘,0.1mol該羧酸完全燃燒時(shí),產(chǎn)生CO2H2O3.4mol,該羧酸是( 。

A. C15H27COOHB. C15H31COOH

C. C17H31COOHD. C17H33COOH

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同步練習(xí)冊答案