Question

向某一容積為5 L的密閉容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化劑的條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示：

（1）由圖可知，反應(yīng)從開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)＝      ；H2的物質(zhì)的量濃度c(H2)＝      ；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝      。

（2）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是     （填序號）。

①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②密閉容器內(nèi)壓強保持不變

③CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

⑤密閉容器內(nèi)密度保持不變

（3）若開始時向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同條件下，反應(yīng)達到平衡時，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)＝      。

（4）查表已知BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)   △H1= +571.2 kJ·mol-1      ①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②

則反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=      。

Answer 1

1）0.003 mol/(L·min)     0.03 mol/L     9（每空2分  未寫單位扣1分）

（2） ③④（2分） 

（3）0.01 mol/L （2分  未寫單位扣1分）

（4）+172.5 kJ·mol-1（2分  未寫單位扣1分）