常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HA溶液(滴定曲線見(jiàn)圖1)和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HB溶液(滴定曲線見(jiàn)圖2)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．圖1可以表示NaOH滴定鹽酸的曲線

B．圖1中B點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，溶液中有：c(Na＋)＝c(A－)

C．達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗n(HA)<n(HB)

D．當(dāng)0<V(NaOH)<20.0 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)


答案　AB

解析　A項(xiàng)，從圖中A點(diǎn)可知0.100 0 mol·L－1 HA溶液的pH為1，為強(qiáng)酸，正確；B項(xiàng)，圖1中B點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，pH為7，根據(jù)電荷守恒，溶液中有：c(Na＋)＝c(A－)，正確；C項(xiàng)，達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的酸體積均為a mL，物質(zhì)的量相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，起始時(shí)，溶液呈酸性，c(H＋)>c(A－)，錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)   mol(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向某一容積為5 L的密閉容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化劑的條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示：

（1）由圖可知，反應(yīng)從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO)＝      ；H2的物質(zhì)的量濃度c(H2)＝      ；該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝      。

（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是     （填序號(hào)）。

①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

③CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

⑤密閉容器內(nèi)密度保持不變

（3）若開(kāi)始時(shí)向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度c(H2O)＝      。

（4）查表已知BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)   △H1= +571.2 kJ·mol-1      ①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②

則反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是(　　)

選項(xiàng)

甲

乙

丙

丁

A

C

CO

CO2

O2

B

CO

HCO

CO2

H＋

C

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

D

Al3＋

Al(OH)3

AlO

NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)?i>c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D．當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL  1mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.05molCaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子中半徑最大的是

A．Na＋           B．Mg2＋         C．O2－    D． F－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 [選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

   19—Ⅰ（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是

   A．乙醚的沸點(diǎn)       B．乙醇在水中的溶解度

C．氫化鎂的晶格能   D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)

19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。

回答下列問(wèn)題：

（1）釩在元素周期表中的位置為    ，其價(jià)層電子排布圖為   。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰．陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為     ．       。

（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是   對(duì)，分子的立體構(gòu)型為    ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為   ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類(lèi)型為   ；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)由兩類(lèi)，一類(lèi)鍵長(zhǎng)約140pm，另一類(lèi)鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為   (填圖2中字母)，該分子中含有   個(gè)鍵。

（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為    ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是(　　)

A．混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積

B．混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為1∶2

C．混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15∶14

D．混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15

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