【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強于X

C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低

D.X與W可形成共價化合物XW2

【答案】C

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，則

A、Z為P，位于第3周期VA族，故A說法正確；

B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3為弱酸，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強酸，即H2SO4的酸性強于H2CO3，故B說法正確；

C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法錯誤；

D、X與W可形成共價化合物CS2，故D說法正確。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗臺上有序擺放整齊的藥品中，有一瓶標(biāo)簽破損的試劑（見圖）．這瓶標(biāo)簽破損的溶液最有可能是（ ）

A.Na2CO3B.H2CO3C.BaCO3D.CaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是　　

A.1mol的碳烯：含電子數(shù)為6

B.一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為

C.常溫常壓下，g乙醇中含有鍵的個數(shù)為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L庚烷完全燃燒后生成的分子數(shù)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2中所含的原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA

C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5NA

D.常溫下，28g氮氣中所含的原子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉是一種應(yīng)用廣泛的金屬，鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。

（1）只根據(jù)圖中裝置Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/span>__(填裝置序號)。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式__、__；Ⅳ中現(xiàn)象為___；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點___。

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管C中裝入的固體是__(填化學(xué)式)。

（4）將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生大量氣體又能生成沉淀的是__(填寫字母)

A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液 C.氯化鎂溶液 D.硫酸銅溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅和鐵都是生活中常用的金屬。

(1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________；

②用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________；

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，被還原的硝酸為______mol，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

②檢驗溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物反應(yīng)機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義。

（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH，上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）： ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，在其它相條件同時，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減�。ù呋瘎┚┦В�，寫出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。

②其他條件相同時，請在圖中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。

（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒有氣體剩余，則：

①x的取值范圍為_________________。

②反應(yīng)后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示）

（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2－，電解池陰極反應(yīng)為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25°C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)

B.將0.lmo/L的HF與0.1mol/L的NaF等體積混合，混合液pH>7

C.Na2SO3溶液中加入足量HF發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+HF=F-+HSO3-

D.NaHSO3溶液中部分微粒濃度的大�。�c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案