【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2中所含的原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA

C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5NA

D.常溫下，28g氮氣中所含的原子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)n=計算出氯氣的物質(zhì)的量，再利用N=nNA計算原子的數(shù)目；

B. 1mol CO2與足量Na2O2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，計算0.25mol CO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；

C. 題干中缺少溶液的體積；

D. 氮氣為雙原子單質(zhì)分子。

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L(即1mol)Cl2中所含有的原子的物質(zhì)的量為2mol，原子數(shù)目為2NA，A項正確；

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO2與足量Na2O2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，那么5.6LCO2(即0.25mol)與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.25N A，B項錯誤；

C. 題干中沒有給出溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，也就無法計算氯離子數(shù)目，C項錯誤；

D. 常溫下，28g(即1mol)氮氣中所含的原子的物質(zhì)的量為2mol，因此所含有的原子數(shù)為2NA，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________________。

(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________。

(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。

(4)寫出向A中加入過量的氫氧化鈉的離子方程式________________________________，__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂解可得烴D，其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產(chǎn)，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請回答：

（1）C中所含官能團(tuán)名稱是____。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。

（3）C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）下列說法正確的是____。（填編號）

A．有機物E與F互為同分異構(gòu)體

B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B和C

C．有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D．可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：

①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________________。

（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是____________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C。

已知：（1）．

（2）

（3）

（4）C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基

A的結(jié)構(gòu)簡式為______，B的分子式______。

反應(yīng)的反應(yīng)類型______。

寫出反應(yīng)化學(xué)方程式______。

某烴S是的同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡式中的其中兩種______。

理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑，則反應(yīng)的△H 增大

B.加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

D.若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強于X

C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低

D.X與W可形成共價化合物XW2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[ 進(jìn)行反應(yīng)： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達(dá)到平衡時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如下表所示。

容器

起始時

平衡時HCl轉(zhuǎn)化率

n(HCl)/mol

Z

T＝100℃

T＝200℃

T＝300℃

甲

0.8

a

96%

94%

90%

乙

0.8

b

46%

44%

40%

丙

0.8

4

95%

88%

80%

下列說法正確的是

A.b＜4

B.溫度升高時，反應(yīng)速率減慢，所以轉(zhuǎn)化率下降

C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1

D.若甲容器溫度在300時需要5min達(dá)到平衡，則此時間內(nèi)v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃時，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的數(shù)目為 0.001NA

B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子數(shù)為 0.4NA

C.0.1 mol SO2 與 1 mol O2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA 個 P4 與 NA 個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為 1∶1

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