實驗室要用CuSO4?5H2O晶體配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4?5H2O
 
g．
（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是
 
mL．
（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 
A．定容前容量瓶底部有水珠
 
；
B．定容時加水超過刻度線
 
；
C．最終定容時俯視觀察液面
 
．
考點：溶液的配制
專題：化學(xué)實驗與化學(xué)計算
分析：（1）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)量筒的構(gòu)造及讀數(shù)方法解答；
（3）分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=
n
V
進行誤差分析．
解答： 解：（1）配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的質(zhì)量=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；
故答案為：12.5；
（2）量筒小刻度在下，A與B與C刻度間相差1mL，刻度A為8，則刻度B為7，AB間每一小格為0.2mL，則量筒中液體的體積為7.2mL；
故答案為：7.2；
（3）A．定容前容量瓶底部有水珠，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的物質(zhì)的量濃度不影響；
故答案為：無影響；
B．定容時加水超過刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
C．最終定容時俯視觀察液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理是解題關(guān)鍵，注意量筒的使用方法和正確的讀數(shù)方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L，含NaOH的質(zhì)量
 
g．某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為
 
，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B、含有大量Fe3+的溶液中：．Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、使藍色石蕊試紙變紅的溶液：K+、S2-、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X．下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A、若Y的最高正價為+7，則X的最高正價一定為+7
B、若X的最高價含氧酸HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C、若HnY的水溶液為酸性，則HnX的酸性比HnY的酸性更強
D、若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實驗室分離水和乙醇的裝置圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是：
 
，
 
．
（2）A儀器的名稱是
 
，B儀器 的名稱是
 
．
（3）實驗時向A中加入少量碎瓷片的作用是：
 
．
（4）實驗后錐形瓶中所收集到的主要物質(zhì)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲醛跟新制氫氧化銅反應(yīng)得到的有機物與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
  制取并收集乙炔
B、
比較NaHCO3、Na2HCO3的熱穩(wěn)定性
C、 
 實驗室中制取少量乙酸乙酯
D、
   吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備KNO3晶體的實質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO3KNO3NaClKCl
10°C80.520.935.731.0
100°C17524639.156.6
實驗方案：
Ⅰ、溶解：稱取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ、蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100°C時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖1所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ、冷卻結(jié)晶：待濾液冷卻至室溫（實驗時室溫為10°C）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
IV、重結(jié)晶：在100°C時將粗產(chǎn)品全部溶于適量水，制成飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品m3g．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關(guān)問題：

（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是
 
，
（2）操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中需要先加入少量蒸餾水，目的是
 
，
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
 
．該小組同學(xué)所用的裝置如圖2所示，儀器A和B的名稱分別是
 
，該裝置有三處錯誤，分別是
 
，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）KNO3晶體純品的產(chǎn)率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛．請回答：
（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
 
（2）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：
①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1（精確到0.01）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是
 
：
a．混合氣體的密度保持不變；b．混合氣體的顏色不再變化； c．氣壓恒定時．
③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）
 
V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①b點時，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是
 
；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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