用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
  制取并收集乙炔
B、
比較NaHCO3、Na2HCO3的熱穩(wěn)定性
C、 
 實驗室中制取少量乙酸乙酯
D、
   吸收多余的NH3
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．乙炔的密度小于空氣的密度，應(yīng)該采用向下排空氣法收集；
B．相同加熱條件下，碳酸氫鈉易分解而碳酸鈉不易分解，碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強；
C．實驗室中制取少量乙酸乙酯時，右邊試管中應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液；
D．根據(jù)四氯化碳是否有緩沖作用判斷該裝置是否正確．
解答： 解：A．乙炔的相對分子質(zhì)量是26，空氣的是29，所以乙炔的密度小于空氣的密度，且乙炔和氧氣在常溫條件下不反應(yīng)，所以乙炔應(yīng)該用向下排空氣法收集，故A錯誤；
B．該裝置中加熱碳酸氫鈉的溫度大于碳酸鈉的溫度，所以不能證明碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉的強，應(yīng)該碳酸鈉放置在大試管中，碳酸氫鈉放置在小試管中，加熱后，溫度低的碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，而碳酸鈉不分解，故B錯誤；
C．實驗室中制取少量乙酸乙酯時，右邊試管中應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液而不是氫氧化鈉溶液，且導(dǎo)氣管不能伸入溶液中，故C錯誤；
D．氨氣極易溶于水和酸性溶液，四氯化碳的密度大于水的密度且和水、硫酸不反應(yīng)，所以和稀硫酸混合后分層且處于下層，四氯化碳和氨氣不反應(yīng)，所以四氯化碳有緩沖作用，且稀硫酸能吸收氨氣，所以該裝置能達到實驗?zāi)康�，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了氣體的制取和收集、氣體的尾氣處理、乙酸乙酯的制取等知識點，難度不大，注意極易溶于水的氣體尾氣處理裝置中要考慮防止倒吸．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50Ml0.55mol/LNaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
②實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
 
（填“能”、“不能”）．
③某同學(xué)用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進行上述實驗，實驗數(shù)據(jù)如表
i）請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃		平均溫度差
（t2-t1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.129.5 

 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
ii）近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
（保留小數(shù)點后一位）．
iii）上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差           b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（2）如圖2所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100ml水，（鹽酸和水的起始溫度相同）現(xiàn)向燒杯甲的溶液中加入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中加入25gNH4NO3固體攪拌使之溶解：
①A燒瓶中氣體顏色
 
，混合氣體的平均分子量
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）．
②B燒瓶中氣體顏色
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下列反應(yīng)中水的作用
A．Cl2+H2O═HClO+HCl
B.2H2O═2H2↑+O2↑
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D.3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2
E.2F2+2H2O═4HF+O2
（1）H2O只作氧化劑的是
 
（填序號，下同）
（2）H2O既作氧化劑又作還原劑的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要用CuSO4?5H2O晶體配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4?5H2O
 
g．
（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是
 
mL．
（3）若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 
A．定容前容量瓶底部有水珠
 
；
B．定容時加水超過刻度線
 
；
C．最終定容時俯視觀察液面
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單體液晶（有機物Ⅲ）是用偶聯(lián)反應(yīng)合成的：

試回答以下問題：
（1）有機物Ⅰ的分子式是
 
；有機物Ⅲ不能發(fā)生的反應(yīng)為
 
：
①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③醇氧化為醛（或酮）的反應(yīng)、④消去反應(yīng)
（2）以苯為原料生成有機物Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
（3）由有機物Ⅲ制備 的反應(yīng)條件是
 
．
（4）寫出有機物Ⅲ符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
（任寫一個）：
①苯環(huán)上有2個取代基，且環(huán)上一氯代物只有2種；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且醛基連苯環(huán)．
（5）CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的濃硫酸
 
 mL，需選擇量筒的規(guī)格為
 
． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）
（2）需要用到的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器是
 
．
（3）若實驗遇到以下情況，對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
 
．
②未洗滌燒杯和玻璃棒
 
．
③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶內(nèi)
 
．
（4）若最后定容時不小心多加了一滴，此時應(yīng)如何處理？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各組實驗最快出現(xiàn)渾濁的是
 Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O溫度/℃
c（mol?L-1）V（mL）c（mol?L-1）V（mL）V（mL）
A0.150.15510
B0.250.151010
C0.150.151030
D0.250.151030
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機玻璃在生活中廣泛應(yīng)用，下列流程可合成有機玻璃：

請回答下列問題：
（1）X的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）Y所含官能團名稱是
 
．
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式
 
．
（4）上述流程中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（5）T的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）寫出與Y具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)aA（g）+bB（g）
催化劑
cC（g） （△H＜0）在等 容條件下進行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b：c為
 
；
（2）第 I階段20min內(nèi)以B表示的平均反應(yīng)速率  為：
 
，第 I階段平衡常數(shù)K=
 

（3）A的平均反應(yīng)速率vⅠ（A）、vⅡ（A）、vⅢ（A）從大到小排列次序為
 
；
（4）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是
 
，其值是
 
；
（5）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
，采取的措施是
 
；
（6）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低；T2
 
T3（填“＜”“＞”“=”）

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同步練習(xí)冊答案