Question

3．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol　A、1mol　B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q　kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�

• A． 用C表示該反應(yīng)的速率為0.03mol/（L•s）
• B． 達(dá)到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
• C． 若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變
• D． 若升高溫度，則V _（逆）增大，V_（正）減小，平衡逆向移動

Answer 1

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；
             2A（g）+B（g）═3C（g）；
起始量（mol） 2       1         0
變化量（mol） 1.2    0.6       1.8
平衡量（mol） 0.8    0.4       1.8
A．依據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算用C表示該反應(yīng)的速率；
B．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；
C．若向容器再充入1mol C，壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到平衡，與原平衡是等效平衡；
D．升高溫度正逆反應(yīng)均增大．

解答 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；
             2A（g）+B（g）═3C（g）；
起始量（mol） 2       1       0
變化量（mol） 1.2    0.6     1.8
平衡量（mol） 0.8    0.4     1.8
A．C的反應(yīng)速率v（C）=$\frac{\frac{1.8mol}{2L}}{60s}$=0.015mol/（L•min），故A錯誤；
B．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，達(dá)到平衡時測得放出熱量為x kJ，則x＜Q，故B錯誤；
C．若向容器再充入1mol C，壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到平衡，與原平衡是等效平衡，所以A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，故C正確；
D．升高溫度正逆反應(yīng)均增大，即V_（逆）、V_（正）增大，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)前后氣體體積的變化，掌握基礎(chǔ)和平衡移動原理是關(guān)鍵，還要把握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．