3．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol　A、1mol　B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q　kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　　）
A．用C表示該反應(yīng)的速率為0.03mol/（L•s）
B．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
C．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變
D．若升高溫度，則V （逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動

分析 依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；
             2A（g）+B（g）═3C（g）；
起始量（mol） 2       1         0
變化量（mol） 1.2    0.6       1.8
平衡量（mol） 0.8    0.4       1.8
A．依據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算用C表示該反應(yīng)的速率；
B．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底；
C．若向容器再充入1mol C，壓強增大，重新達到平衡，與原平衡是等效平衡；
D．升高溫度正逆反應(yīng)均增大．

解答 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算；
             2A（g）+B（g）═3C（g）；
起始量（mol） 2       1       0
變化量（mol） 1.2    0.6     1.8
平衡量（mol） 0.8    0.4     1.8
A．C的反應(yīng)速率v（C）=$\frac{\frac{1.8mol}{2L}}{60s}$=0.015mol/（L•min），故A錯誤；
B．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，達到平衡時測得放出熱量為x kJ，則x＜Q，故B錯誤；
C．若向容器再充入1mol C，壓強增大，重新達到平衡，與原平衡是等效平衡，所以A的體積分數(shù)保持不變，故C正確；
D．升高溫度正逆反應(yīng)均增大，即V（逆）、V（正）增大，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意反應(yīng)前后氣體體積的變化，掌握基礎(chǔ)和平衡移動原理是關(guān)鍵，還要把握三段式在化學(xué)平衡計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．測定中和熱的實驗所用NaOH溶液要稍過量的原因確保定量的HCl反應(yīng)完全；倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   
 B．分三次少量倒入   
C．一次迅速倒入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示．
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則FexOy的化學(xué)式為Fe3O4．
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1．
（3）①一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是b（填字母）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小       b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．反應(yīng)物的體積百分含量減小     d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②在某壓強下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)
的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.18mol•L-1•min-1；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．

（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH${\;}_{4}^{+}$+HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11）
（5）現(xiàn)以H2與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖3所示，其中Y為CO2）裝置進行電解．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小
B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
C．在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增大
D．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．恒容密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表：
實驗序號濃度（mol/L）時間（min）
0102030405060
1 
溫
度		800℃1.00.80O．640.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應(yīng)在前20min內(nèi)用B的濃度變化來表示的平均速率為0.009mol/（L•min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應(yīng)在 20分鐘內(nèi)就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是加入催化劑．
（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3，實驗1的反應(yīng)速率為υ1（用同種物質(zhì)的濃度變化表示），則達到平衡時υ3＞υ1（填＞、=、＜=）且c3=1.2 mol/L．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（5）800℃時，反應(yīng)2A?B+D的平衡常數(shù)=0.25，實驗2中達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率=50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在密閉容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（選填“增大”“減小”或“不變”）
①升高溫度增大
 ②加入催化劑增大
③充入更多的H2增大   
④保持容器中壓強不變，充入氖氣減小
⑤保持容器容積不變，通入氖氣不變
⑥保持壓強不變，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結(jié)晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性．可用作醫(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等．由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實驗步驟如下：
步驟1．在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分攪拌1h，同時收集產(chǎn)生的PH3．
步驟2．將反應(yīng)液靜置、過濾．
步驟3．向濾液中通入適量CO2，再過濾．
步驟4．用次磷酸溶液調(diào)節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥得次磷酸鈣．
（1）步驟1先通入N2的目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止次磷酸鈣及白磷被氧化；攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸反應(yīng)，加快反應(yīng)速率．
（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P4+3Ca（OH）2+6H2O $\frac{\underline{\;98°C\;}}{\;}$ 3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；步驟2過濾所得濾渣成分為P4和Ca（OH）2．
（3）步驟3的目的是除去其中的Ca（OH）2．
（4）請補充完整由產(chǎn)品進一步制備NaH2PO2•H2O的實驗方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解，邊攪拌邊向溶液中加入Na2CO3溶液，靜置，向上層清液中滴入Na2CO3溶液，若無沉淀，過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，干燥得到NaH2PO2•H2O．
（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸，100℃時NaH2PO2•H2O的溶解度為667g/100g水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”--《本草經(jīng)集注》，這里運用了硝石的哪些性質(zhì)（　　）
A．焰色反應(yīng)B．氧化性C．還原性D．不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
C．Fe 與鹽酸反應(yīng)制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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同步練習(xí)冊答案