13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
C．Fe 與鹽酸反應(yīng)制 H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

分析 A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號；
C．不符合反應(yīng)客觀事實；
D．氫氧化鋇足量反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯誤；
C．Fe 與鹽酸反應(yīng)制，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol　A、1mol　B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q　kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�
A．用C表示該反應(yīng)的速率為0.03mol/（L•s）
B．達(dá)到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
C．若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D．若升高溫度，則V （逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下面是幾種常見的化學(xué)電源，其中屬于一次電池的是（　�。�
A．干電池B．鉛蓄電池C．燃料電池D．鋰離子電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，甲、乙、丙、丁之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示變化的是（　�。�
選項甲乙丙丁
ASSO2SO3H2SO4
BN2NH3NONO2
CCuOCuCu（OH）2CuCl2
DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml．
（1）配制該溶液應(yīng)選用500 mL容量瓶；該儀器使用前，得先進(jìn)行查漏．
（2）若甲乙兩同學(xué)分別用CuSO4粉末 和 CuSO4•5H2O來配制，用天平分別應(yīng)稱取的質(zhì)量為：16.0g、25.0g．若用托盤天平稱量，將天平調(diào)零好，先在右盤（填“左”或“右”）放砝碼（填“藥品”或“砝碼”）
（3）定容時，待蒸餾水到距刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．蓋好瓶塞搖勻；若甲同學(xué)定容時，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線；而乙同學(xué)搖勻后液面是低于刻度線，甲同學(xué)需重做．（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命．它的分子式為C15H22O5．關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　　）
A．2.82g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.05NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol青蒿素的體積為22.4 L
C．青蒿素含氧量為10%
D．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的數(shù)值均正確）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知常溫下：KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP （Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol2•L-2，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明KSP （AgCl）＜KSP （AgBr）
C．將0.001 mol•L- 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol•L- 1 的KCl和0.001 mol•L- 1 的K2CrO4 溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4 沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．
t/min14811
n（H2）mol62.622
（1）反應(yīng)前4min的平均速率v（CO2）=0.225 mol/（L．min）
（2）達(dá)到平衡時速率之比V（CO2）：V（H2）：V（CH3OH）：V（H2O）=1：3：1：1
（3）達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為75%，CO2平衡濃度是2mol/L
（4）其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（填變大，不變，減小）減小
（5）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
（6）達(dá)到平衡時降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，達(dá)到平衡時速率與原平衡速率比較（填變大，不變，減�。p�。�

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