Question

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：②＞③＞①
• B． 將0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液與amol/L的NaHCO₃溶液等體積混合，c（Na⁺）＜c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C． 10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液與20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• D． 25℃某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH^-）=10^-dmol/L

Answer 1

分析 A．pH相同的這幾種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大該鈉鹽濃度越小，弱酸根離子水解程度與其相對應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)成反比；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在Na、C原子之間的物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．n（CH₃COOH）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，醋酸和NaOH以1：1反應(yīng)，所以二者混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH、CH₃COONa，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，任何溶液中由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），但因為氫離子或氫氧根離子結(jié)合弱離子而導(dǎo)致含有弱離子的鹽溶液中c（OH^-）、c（H⁺）不等，該溶液中由水電離出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：A．pH相同的這幾種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大該鈉鹽濃度越小，弱酸根離子水解程度與其相對應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)成反比，酸的電離程度CH₃COOH＞H₂CO₃＞Al（OH）₃，酸根離子水解程度AlO₂^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：①＞②＞③，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在Na、C原子之間的物料守恒，Na₂CO₃溶液中存在c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，NaHCO₃溶液中存在c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以混合溶液中存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．n（CH₃COOH）=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，n（NaOH）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，醋酸和NaOH以1：1反應(yīng)，所以二者混合后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH、CH₃COONa，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，
根據(jù)物料守恒有：2[c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]=c（Na⁺），
根據(jù)電荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），
整理得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH），
故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，任何溶液中由水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），但因為氫離子或氫氧根離子結(jié)合弱離子而導(dǎo)致含有弱離子的鹽溶液中c（OH^-）、c（H⁺）不等，該溶液中由水電離出的c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-d}}$mol/L=10^d-14mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，易錯選項是BD，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)、與溶液酸堿性無關(guān)，題目難度不大．