13．下列實(shí)驗(yàn)可獲成功的是（　　）
A．用乙烷和氯氣等物質(zhì)的量混合可以得到純凈的氯乙烷
B．將稀硫酸和無(wú)水酒精按3：1的體積比混合加熱到170℃制取乙烯
C．將電石和飽和食鹽水置于啟普發(fā)生器中制取乙炔
D．用酸性KMnO4溶液可將己烷和己烯二種無(wú)色液體鑒別開(kāi)來(lái)

分析 A．氯氣和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴；
B．乙醇在濃硫酸作催化劑條件下制取乙烯；
C．實(shí)驗(yàn)室不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體；
D．烷烴和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，含有碳碳不飽和鍵的烴或連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．氯氣和乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，所以不能用氯氣和乙烷制取氯乙烷，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇在濃硫酸作催化劑條件下制取乙烯，稀硫酸不能作該反應(yīng)的催化劑，故B錯(cuò)誤；
C．此反應(yīng)大量放熱，生成的氫氧化鈣是糊狀物，反應(yīng)很劇烈，應(yīng)選用分液漏斗，以便控制水的流速，故實(shí)驗(yàn)室不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體，應(yīng)用分液漏斗和平底燒瓶，故C錯(cuò)誤；
D．烷烴和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，含有碳碳不飽和鍵的烴或連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，環(huán)己烷中不含碳碳不飽和鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別環(huán)己烷和環(huán)己烯，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、儀器選取、物質(zhì)鑒別等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意儀器用途、物質(zhì)性質(zhì)方面分析判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向 AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO
C．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．在澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�                                     
①CuS　②FeS�、跘l2S3�、蹻e2S3�、軨u2S�、轋eCl2⑦H2S�、郌eCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑤⑦D．④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入反應(yīng)物，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小體積）可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)使化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．升高溫度使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．根據(jù)下列有機(jī)物轉(zhuǎn)化流程回答：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）屬于取代反應(yīng)的有（填序號(hào)）：①②⑥⑦．屬于加成反應(yīng)的有⑤（填序號(hào)）．
（3）寫出第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl寫出第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．mg鐵與一定量水蒸氣在高溫條件下充分反應(yīng)，測(cè)得生成氫氣8.96L，將所得固體混合物完全溶解于足量鹽酸，又放出氫氣2.24L（氣體體積均己折算為標(biāo)況下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化．計(jì)算：
（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)生成的氧化產(chǎn)物質(zhì)量是多少？
（2）最初所用鐵粉的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
B．將0.5 mol/L的Na2CO3溶液與amol/L的NaHCO3溶液等體積混合，c（Na+）＜c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
D．25℃某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH-）=10-dmol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①溶解溫度應(yīng)控制在60～70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過(guò)高銨鹽分解，加入硝酸銨的作用是在酸性環(huán)境下有氧化性．
（2）寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個(gè)電子

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