Question

A、B、D、E、F為短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置是

 

，A與B組成的一種化合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，
則該化合物的空間構(gòu)型

 

，A₂D的沸點高于BD₂的原因

 

，
（2）比較B、D、E的原子半徑

 

（用元素符號表示）
（3）上述五種元素間可形成多種化合物，寫出含有元素A的二元離子化合物與A₂D反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式

 

．
（5）由D與E組成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物與BD₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（6）B、E、D組成一種水溶液呈堿性的鹽，其原子個數(shù)之比為1：2：3，請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該鹽的化學(xué)成份．

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，則F為Cl；以此解答．

解答： 解：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD₂，則D為O，B的最高正價為+4價，則B為C；E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸，則F為Cl；
（1）O元素位于周期表的第二周期第VIA族；H與C組成的一種化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該化合物為CH₄，為正四面體結(jié)構(gòu)；H2O含有氫鍵，故沸點，H₂O大于CO₂；故答案為：第二周期第VIA族、正四面體、水中存在氫鍵；
（2）同主族元素，從上到下逐漸增大；同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，故rO＜rC＜rNa；故答案為：rO＜rC＜rNa；
（3）這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學(xué)式為NaH；NaH與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（4）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（5）C、Na、O組成一種水溶液呈堿性的鹽，其原子個數(shù)之比為1：2：3，則為碳酸鈉；取少量固體樣品于試管中加蒸餾水將其溶解，取少量溶液于另一試管中，加少量稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明溶液中含有CO₃^2-，再用潔凈的鉑絲蘸取原樣品溶液放在酒精燈上灼燒，若觀察到黃色火焰，證明溶液中含有Na⁺，所以該鹽為Na₂CO₃；
故答案為：取少量固體樣品于試管中加蒸餾水將其溶解，取少量溶液于另一試管中，加少量稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，證明溶液中含有CO₃^2-，再用潔凈的鉑絲蘸取原樣品溶液放在酒精燈上灼燒，若觀察到黃色火焰，證明溶液中含有Na⁺，所以該鹽為Na₂CO₃．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表、化學(xué)式的推斷、空間構(gòu)型、離子方程式的書寫、氫鍵等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對所學(xué)知識點綜合應(yīng)用能力，題目難度中等．