不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B、1H216O和1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量相差2
C、13C和15N原子的原子序數(shù)相差2
D、2H+結(jié)合OH-的能力比1H+的更強(qiáng)
考點(diǎn)：核素,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；
B．1H216O的相對(duì)分子質(zhì)量1×2+16=18，1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+18=20；
C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7；
D．2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同．
解答： 解：A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18，故A錯(cuò)誤；
B．因1H216O的相對(duì)分子質(zhì)量1×2+16=18，1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+18=20，二者相對(duì)分子質(zhì)量不同，故B正確；
C．C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1，故C錯(cuò)誤；
D．2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即2H+的酸性與1H+的結(jié)合OH-的能力相同，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以信息來考查同位素及原子的構(gòu)成等知識(shí)，較簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確原子中量的關(guān)系即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、D、E、F為短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問題：
（1）D在周期表中的位置是
 
，A與B組成的一種化合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，
則該化合物的空間構(gòu)型
 
，A2D的沸點(diǎn)高于BD2的原因
 
，
（2）比較B、D、E的原子半徑
 
（用元素符號(hào)表示）
（3）上述五種元素間可形成多種化合物，寫出含有元素A的二元離子化合物與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式
 
．
（5）由D與E組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與BD2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）B、E、D組成一種水溶液呈堿性的鹽，其原子個(gè)數(shù)之比為1：2：3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該鹽的化學(xué)成份．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：是否在水溶液中進(jìn)行）
B、分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：分散質(zhì)粒子的大小）
C、化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：元素化合價(jià)是否發(fā)生變化）
D、化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯 （）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；合成G的反應(yīng)類型是
 
．
（2）有關(guān)A的下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．A與苯互為同系物
b．A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰
c．充分燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷消耗氧氣的量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）寫出反應(yīng) F+I→殺滅菊酯的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J：D 
H2O
H2SO4
J，寫出符合下列要求的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①苯環(huán)上有兩個(gè)位于間位的取代基；②能水解成兩種有機(jī)物；③可以銀鏡反應(yīng)．
（6）X與F互為同分異構(gòu)體，X苯環(huán)上有三個(gè)取代基且含有結(jié)構(gòu)，則符合此條件的F共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物Q只含碳、氫、氧三種元素，分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為7：10：3，Q具有酸性；1molQ需要1mol氫氧化鈉完全中和；1molQ可以和1molBr2加成，以測(cè)定Q的相對(duì)分子質(zhì)量不大于150．各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）A-F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是
 
（用字母填寫）．
（4）寫出一種符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ②能發(fā)生水解反應(yīng)   ③結(jié)構(gòu)中無和環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（5）寫出一定條件下F生成高分子化合物的反應(yīng)方程式
 
．
（6）丙酮酸 是E的最簡(jiǎn)單的同系物．
試以丙酮酸為原料合成乙二酸（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）
 
．
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2 
Br2
BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖1）．
（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，反應(yīng)的離子方程式為
 
，所得溶液中，n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）的關(guān)系為
 
=0.3mol．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：
CO2（g）+3H2（g）  CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入
容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是
 
．
A．若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時(shí)，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（ T1、T2均大于300℃），則平衡常數(shù)：K（T1）＜K （T2）
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時(shí)，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，n（CH3OH）：n（H2）將升高；
（5）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使其充分反應(yīng)．
①反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中n （Na）：n （O）=6：7．
②反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色．寫出CO2與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前
 
，
打開活塞a之后
 
．
②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)?jiān)趫D2把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．

（2）實(shí)際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量．他測(cè)定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量
 
（填“能”或“不能”），若不能，請(qǐng)?jiān)贒裝置的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，寫出最簡(jiǎn)單的改進(jìn)方法
 
（若能，此空不填）．
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的PH約為5]，再求出余酸的物質(zhì)的量．你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2、NO是大氣污染物．吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為
 
．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：
 
．
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式
 
．
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
①生成Ce4+的電極反應(yīng)式為
 
．
②生成Ce4+從電解槽的
 
（填字母序號(hào)）口流出．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B、0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、0.5 mol?L-1 CaCl2溶液中的Cl-的數(shù)目為NA

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