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相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

編號

起始時各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

 

C

解析:A、容器①、②中反應所處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故正確；

B、容器①、②中反應為等溫、等容條件下的“等效平衡”：

由反應①，得    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　

C0        1    3         0

△C      0.25   0.75     0.50

C(平衡)      0.75      2.25      0.50

則NH3的體積分數(shù)=0.50/(0.75+2.25+0.50)=1/7，故正確；

C、可以看做①部分反應后得到②，所以不能判斷②的放熱情況，故錯誤；

D、容器①的體積增大，則壓強減小，平衡逆向移動，放出的熱量減少，故正確

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南通二模）相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器
編號		 起始時各物質的物質的量/mol 達平衡時體系能量的變化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出熱量：23.15 kJ
② 0.9 2.7 0.2 放出熱量：Q
下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同溫度下，體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應．平衡時有關數(shù)據(jù)如下（已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）．
容器 甲 乙 丙 丁
起始投料量 2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O2 2mol SO3 2mol SO2+2mol O2
反應放出或吸收的熱量（kJ） a b c d
平衡時c（SO3） （mol?L-1） e f g h
下列關系正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H=-92.6kJ?mol-1，實驗測得反應起始時、達到平衡狀態(tài)時的有關數(shù)據(jù)如下表所示，不正確的是（　�。�
容器
編號		 起始時各物質物質的量/mol 平衡時體系能量的變化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放熱Q1=23.15kJ
② 0.6 1.8 0.8 Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1起始時各物質物質的量如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質物質的量/mol
X2 Y2 XY3
① 1 3 0
② 0.6 1.8 0.8
達到平衡后，①容器中XY3的物質的量為0.5mol．下列敘述正確的是（　�。�
A、容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等
B、達平衡時，容器②中 XY3的物質的量濃度為2mol?L-1
C、容器①中反應達到平衡時放出的熱量為23.15kJ
D、容器②中反應達到平衡時放出熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol-1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示．下列敘述錯誤的是（　�。�
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A、x=2B、容器①、②中反應的平衡常數(shù)K1=K2C、若容器①體積為0.4L，則達平衡時放出的熱量可能仍為16kJD、達平衡時，兩個容器中C的物質的量濃度均為1mol．L-1

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