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【題目】下列物質的水溶液顯堿性的是

A. 酒精 B. 乙酸

C. 甲醇 D. 小蘇打

【答案】D

【解析】

A、酒精為非電解質，溶于水不電離，故溶液呈中性，故A不符合題意；

B、乙酸溶于水，電離出氫離子，故溶液呈酸性，故B不符合題意；

C、甲醇為非電解質，溶于水不電離，故溶液呈中性，故C不符合題意；

D、小蘇打為碳酸氫鈉，溶于水后電離出碳酸氫根和鈉離子，碳酸氫根既可以發(fā)生水解又可發(fā)生電離，但水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性，故D符合題意；

綜上所述，本題應選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______。

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B負一價離子的結構示意圖為______，C原子的電子排布式為______。

（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為___，其基態(tài)原子的電子排布式為______。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為____，其基態(tài)原子的價電子排布圖為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵絲投入盛有稀硫酸的試管中，劇烈反應，用手觸摸試管外壁感覺燙手。下列說法錯誤的是

A.該反應為放熱反應B.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

C.該反應過程中化學能轉化為熱能D.該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示:

請回答下列問題:

（1）由B2O3制備BN的化學方程式是___________.

（2）基態(tài)B原子的電子排布式為___________;B和N相比，電負性較大的是_________,B元素的化合價為_________;

（3）在BF3分子中，F-B-F的鍵角是______，B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立體結構為_________;

（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________,層間作用力為_________;

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( )

選項

①

②

③

實驗結論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答下列問題：

（1）畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖_______________；

（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因____________________________________；

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________，配體中提供孤對電子的原子是________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_______________（用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為____________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________化合物（填“離子”、“共價”）。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為___________pm（寫出計算列式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應一定是放熱反應的是（ ）

A.Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時

B.金屬鈉與水反應

C.濃硫酸稀釋

D.煅燒石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格近中等優(yōu)點。

①Cu的基態(tài)原子價電子排布式為_____________，

②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是，________________，(用元素符號表示)

②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_______________；中心原子的雜化方式為_____________。

③NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結構如右圖所示：

①該晶體的化學式為_____________；

②已知該晶體的摩爾質量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設NA為阿伏加德羅常數的值。則該晶胞的體積

是_____________ cm3(用M、d、NA的代數式表示)

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空腺中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：標準狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。

儲氫能力=

若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數式表示)

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