【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】試題分析：標準狀況下179.2L氧氣的物質(zhì)的量是179.2L÷22.4L/mol＝8mol，則根據(jù)烴的燃燒通式CnHm＋（n＋m/4）O2→nCO2＋m/2H2O可知n＋m/4＝8。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，這說明分子中含有3類氫原子，A、分子中含有3類氫原子，但n＋m/4＝9.5，A錯誤；B、分子中含有3類氫原子，且n＋m/4＝8，B正確；C、分子中含有4類氫原子，C錯誤；D、分子中含有2類氫原子，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

請完成下列問題：

（1）A的名稱是___________，C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）E和CH3COOH反應(yīng)生成F的化學方程式為____________，該反應(yīng)的類型________。

（3）②和③是副反應(yīng)，寫出C2H5ClO的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________。

（4）寫出D的穩(wěn)定同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。檢驗該同分異構(gòu)體的實驗步驟為_______________________________。

（5）高聚物C也可以用電石（CaC2）為主要原料來合成，寫出其合成路線。____________________（合成路線常用的表示方式為： ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分數(shù)為

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是（ ）

A. 裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B. 裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，產(chǎn)物中因混有NO2而顯黃色

C. 裝置③：實驗室中可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘

D. 裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵，商品名富血鐵，含鐵量高(33%)，較難被氧化為三價鐵，在胃內(nèi)鐵不直接游離，對胃黏膜刺激較小，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實驗采用反丁烯二酸(又稱富馬酸)為原料，在適當?shù)?/span>pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

（1）A的結(jié)構(gòu)為_________(用結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式表示)，由A生成B的反應(yīng)類型為__________

（2）C在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的方程式為________

（3）富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________

（4）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出_____ LCO2(標況下);富馬酸的同分異構(gòu)體中(包含順反異構(gòu))，同為二元羧酸的還有____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時，是關(guān)鍵的中間產(chǎn)物。請用反應(yīng)流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2到的變化過程._____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是

A. 酒精 B. 乙酸

C. 甲醇 D. 小蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已引起了全世界的普遍重視。

（1）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一。

①2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H= -122.4kJ·mol-1

某溫度下，將2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達平衡時、改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)分數(shù)變化情況如圖所示，則p1______p2（填“＞”“＜”或“=”，下同）。若T1、P1，T3、P3時平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1______K3，T1、P1時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

②在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是______（填序號）。

A. 反應(yīng)物的濃度增大 B. 混合氣體的密度減小

C. 正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 D. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

（2）將一定量的CO2氣體通入氫氧化鈉的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：通入1mol HCl時，溶液中所含溶質(zhì)的化學式_____________，a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系式為___________________。

（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為mol·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________mol·L-1.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，該溫度下，用0.100mol·L-1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是

A. a=10 B. HA為強酸

C. 25℃時，NH4+的水解平衡常數(shù)為×10-9 D. 當?shù)稳氚彼捏w積V=20mL時，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Cl和Ba(OH)2反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中

A. 核能轉(zhuǎn)化成熱能

B. 化學能轉(zhuǎn)化成熱能

C. 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量

D. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

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