Question

14．25℃時(shí)，有c（CH₂COOH）+c（CH₂COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₂COOH）、c（CH₂COO^-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)K_a=1×10^-4.75
• B． W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）
• C． pH=5.5的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． pH=3.5的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 根據(jù)圖象可看出，濃度增大的曲線應(yīng)為c（CH₃COO^-），濃度減小的曲線應(yīng)為c（CH₃COOH），W點(diǎn)時(shí)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），
A．根據(jù)電離平衡常數(shù)公式解答；
B．結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒判斷；
C．根據(jù)圖象結(jié)合溶液pH分析；
D．根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷．

解答 解：A．W點(diǎn)c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$=10^-4.75mol•L^-1，故A正確；
B．由圖可知，W點(diǎn)所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故B正確；
C．根據(jù)圖象知，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，溶液中存在水解與電離兩個(gè)過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度中等．