Question

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填具體元素符號，下同），原子結構示意圖為；元素⑩名稱為Br．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）元素⑤與⑦形成化合物的化學式為AlCl₃；實驗測得，當此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導電，溶解于水時能導電，由此判斷該化合物屬于共價化合物．
（4）元素③、⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的物質的化學式是H₂O，原因是H₂O分子間含有氫鍵．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的相對位置可知：①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，根據金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律判斷元素的金屬性和非金屬性強弱，以此比較單質或化合物的性質，并判斷化合物的種類．
（1）稀有氣體化學性質穩(wěn)定；根據原子核外電子的排布規(guī)律來畫結構示意圖；
（2）同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性增強、金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（3）元素⑤與⑦形成化合物的化學式為AlCl₃；
（4）相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，③的氣態(tài)氫化物為水，含有氫鍵，沸點較高；
（5）電子層數越多離子半徑越大，電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越�。�

解答 解：根據元素在周期表中的分布可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體Ar，其原子結構示意圖為：，⑩是Br，
故答案為：Ar；；Br；
（2）同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性增強、金屬性減弱，故第三周期中Cl元素非金屬性最強，第四周期K的金屬性最強，故HClO₄的酸性最強，KOH堿性最強，其電子式為，故答案為：HClO₄；；
（3）Cl與Al形成化合物的化學式AlCl₃，在液態(tài)或固態(tài)時不導電，則由分子構成，它屬于共價化合物，故答案為：AlCl₃；共價；
（4）相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，H₂O含有氫鍵，沸點最高，HCl、H₂S不含氫鍵，故答案為：H₂O；H₂O分子間含有氫鍵；
（5））③、⑥、⑦三種元素形成的離子分別為O^2-、S^2-、Cl^-，O^2-電子層數最少，半徑最小，S^2-和Cl^-電子層數相同，Cl^-核電荷數大，半徑小，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-，故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的關系，題目難度不大，注意電子式的書寫，結合元素周期律來分析解答，注意氯化鋁是共價化合物，為易錯點．