12．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半徑大�。篘a＞S＞O
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強(qiáng)弱：Cl-＜Br-＜I-

分析 A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱．

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A錯誤；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑大�。篘a＞S＞O，故B正確；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Li，所以堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以還原性強(qiáng)弱Cl-＜Br-＜I-，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對元素周期律的理解和運(yùn)用，明確同一周期、同一主族原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.15 mol•L-1•min-1B．v（B）=0.01 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.40 mol•L-1•min-1D．v（D）=0.0075 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將自來水管與下列材料做成的水龍頭連接，使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是（　�。�
A．塑料水龍頭B．陶瓷水龍頭C．銅水龍頭D．鐵水龍頭

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請回答：
（1）A元素是K（用元素符號表示）．
（2）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是F2．
（3）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是H2S．
（4）分子中含有4個(gè)原子，且該分子化學(xué)性質(zhì)常體現(xiàn)氧化性，其分子式是H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填具體元素符號，下同），原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素⑩名稱為Br．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）元素⑤與⑦形成化合物的化學(xué)式為AlCl3；實(shí)驗(yàn)測得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶解于水時(shí)能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于共價(jià)化合物．
（4）元素③、⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是H2O，原因是H2O分子間含有氫鍵．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑Z＞Y
B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C．M和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間能相互反應(yīng)
D．Y的氣態(tài)氫化物比Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n（G）：n（F）=1：3，1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下（無機(jī)產(chǎn)物省略）：

已知：①-ONa連在烴基上不會被氧化；
②同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)-OH不穩(wěn)定
請回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）下列說法不正確的是D．
A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)
B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)
和縮聚反應(yīng)
（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式．
（4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)      
（5）設(shè)計(jì)以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）．
已知：CH2═CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2═CHCH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界．
（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；．
（2）硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價(jià)
c．聚乙烯（）分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b） kJ
化學(xué)鍵Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2，若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．鎂燃料電池具有比能量高，使用安全方便，原材料來源豐富、成本低，燃料易于貯運(yùn)等特點(diǎn)．如圖為鎂一次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電子由負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向正極
B．ClO-參與的一極為正極
C．電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電過程中，溶液中Cl-的物質(zhì)的量不變

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