Question

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，則n的值為（　�。�

A．4

B．3

C．2

D．1

Answer 1

分析：根據(jù)v=

△C

△t

=

△n

V△t

計算A的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比判斷n值．

解答：解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率=

△C

△t

=

△n

V△t

=

0.2mol

2L×5min

=0.02mol/（L．min），同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min=n：2），所以n=1，故選D．

點評：本題考查了反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．