Question

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：

3X(氣) ＋ Y(氣) = nZ(氣) ＋ 2W(氣)  5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol／(L·min)求：

（1）反應中Z氣體的計量數(shù)n；

（2）反應在5分鐘末時，Y的轉(zhuǎn)化率。 

 

Answer 1

【答案】

  （1）n=1    （2）25%              

【解析】考查化學反應速率及化學平衡的有關計算，一般采用三段式。

                          3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）

起始量（mol）             0.6       0.4      0        0

變化量（mol）             0.3       0.1    0.2n/2     0.2

5min末量（mol）          0.3     0.3       0.2n/2    0.2

則（1）0.2n/2=0.01mol/（L·min）×5min×2L

所以 n=1

（2）反應在5分鐘末時，Y的轉(zhuǎn)化率為0.1/0.4×100%=25%