【題目】已知電極上每通過96500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結果會偏高。

D. 電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應是：Ag+ + e- = Ag

【答案】A

【解析】該電量計相當于鉑上鍍銀，所以該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陰極相連，鉑坩堝與電源的負極相連，故A錯誤；析出Ag的物質(zhì)的量為，根據(jù)Ag++e-=Ag可知通過的電子物質(zhì)的量為0.001mol，通過電量為96.5C，故B正確；銀溶解時有些銀原子可能未失電子變成銀離子，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導致計算出的電量偏大，所以必須增加收集袋，故C正確；該電量計相當于鉑上鍍銀，陰極（Pt）：Ag++e-═Ag，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近熱播劇《外科風云》中利多卡因藥物引發(fā)的醫(yī)療問題撲朔迷離，鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路線如下：

（1）寫出A的名稱______________________。

（2）C的結構簡式為______________________.

（3）B有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體（不包括B本身）共有_______________種，請寫出其中一種的結構簡式_____________________。

①苯環(huán)上共有三個取代基 ②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體

（4）對氨基苯甲酸是機體細胞生長和分裂所必需的葉酸的組成成分�，F(xiàn)以甲苯為原料，結合題干有關信息，補充完成以下合成路線：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,其反應原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應:H2O2+Fe2+Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是( )

A. 電源的X極為正極,Y極為負極

B. 陰極的電極反應式為Fe2+-e-Fe3+

C. 每消耗1molO2,整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

D. 陽極的電極反應式為H2O-e-H++·OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是

A. 使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B. 反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C. 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D. 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應用。

（1）氨和肼（N2H4）是兩種最常見的氮氫化物。

己知：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為_________，該反應的化學平衡常數(shù)K=____（用K1、K2表示）。

（2）對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。

①下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____（填字母代號）。

A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變

C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②圖1為容器內(nèi)的壓強（P）與起始壓強（P0）的比值（P/P0）隨時間（t）的變化曲線。0～5min內(nèi)，該反應的平均反應速率v(N2)= ____，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為____。

（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是( )

A. 三種酸的電離常數(shù)關系：KHA＞KHB＞KHD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.CO2
B.HCl
C.BaSO4
D.NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．

已知：①

10

20

30

40

50

70

（NH4)2SO4

73.3

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO47H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

﹣

﹣

（NH4）2SO4FeSO46H2O

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

38.5

②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．

Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：

（1）必須在鐵屑少量剩余時進行過濾，其原因是______________________．

（2）步驟3中包含的實驗操作名稱_____________________．

（3）產(chǎn)品莫爾鹽最后用______________________ 洗滌（填字母編號）．

a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液

Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4FeSO46H2O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液。根據(jù)物質(zhì)組成甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：

方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定．

方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗．

（4）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為_________，驗證推測的方法為：___________________________________________方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如下所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（5）裝置___________ （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是_______________．

（6）量氣管中最佳試劑是__________ （填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

（7）若測得NH3的體積為V L（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________________；

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為___________；

（3）反應達平衡時，體系的壓強是開始時的____________倍。

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