8．濃硫酸不具有的性質(zhì)是（　　）
A．吸水性B．腐蝕性C．強氧化性D．易揮發(fā)性

分析 依據(jù)濃硫酸具有高沸點、強氧化性、脫水性、吸水性解答，注意濃硫酸溶于水放出大量的熱，且具有強的氧化性，所以強烈的腐蝕性，據(jù)此解答．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，能夠吸附物質(zhì)中濕存的水分，故A正確；
B．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且具有強的氧化性，所以強烈的腐蝕性，屬于危險藥品，故B正確；
C．濃硫酸具有強的氧化性，為強氧化性酸，故C正確；
D．濃硫酸沸點高，難揮發(fā)，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列哪種說法可以證明恒溫恒容下，可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　　）
A．混合氣體的密度不再改變
B．混合氣體的平均分子量不再改變
C．混合氣體中，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05．
（3）不同時間測得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol•L-1•min-1
②v（Y）=0.001mol•L-1•s-1
③v（Z）=0.06mol•L-1•min-1
速率由大到小關(guān)系正確為C
A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E五種元素．
①A、B、C是金屬元素，位于同一周期，原子核外都有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D的單質(zhì)是黃綠色氣體，常溫下E的單質(zhì)是液體．
請回答：
（1）B在周期表中的位置第3周期ⅡA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）E單質(zhì)的化學(xué)式是Br2．
（3）上述五種元素中，所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的物質(zhì)是HClO4．
（4）寫出C的氧化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOHD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

S   $→_{①}^{O_{2}}$ SO2  $→_{②}^{O_{2}}$A    $→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4     $→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4     
（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學(xué)式為SO3；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人類利用無機物合成的第一種有機物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素?fù)p失，請用離子方程式解釋其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
③已知：20°C時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3-、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害．寫出NO2-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
ⅲ步驟中，X為BaCl2（填化學(xué)式）；若要使濾液Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于5.0×10-5mol/L．[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
③用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫出其陽極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)：①干燥Cl2   ②NaClO   ③SO2  ④活性炭  ⑤O3，能使品紅褪色的是（　�。�
A．③④⑤B．②③④C．①②⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．下列敘述正確的是（　　）
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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