Question

19．（1）某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05．
（3）不同時(shí)間測(cè)得以下反應(yīng)速率：
①v（X）=0.075mol•L^-1•min^-1
②v（Y）=0.001mol•L^-1•s^-1
③v（Z）=0.06mol•L^-1•min^-1
速率由大到小關(guān)系正確為C
A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．②＞③＞①

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)c=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)，再進(jìn)行比較．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為：c（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），故答案為：0.05；
（3）根據(jù)速率之比等于反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比可知，①v（X）=0.075mol•L^-1•min^-1，則v（Z）=$\frac{2}{3}$×0.075mol•L^-1•min^-1=0.050mol•L^-1•min^-1，②v（Y）=0.001mol•L^-1•s^-1則v（Z）=2×0.001mol•L^-1•s^-1=0.002mol•L^-1•s^-1=0.12mol•L^-1•min^-1，③v（Z）=0.06mol•L^-1•min^-1，所以反應(yīng)速率②＞③＞①，
故答案為：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的判斷以及反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，注意圖象題目中曲線的變化特點(diǎn)以及反應(yīng)速率中的單位換算．