12．在1個(gè)分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有16個(gè)．

分析 當(dāng)苯和雙鍵所在的平面共平面時(shí)，處于同一平面上的原子數(shù)最多；

解答 解：當(dāng)苯和雙鍵所在的平面共平面時(shí)，處于同一平面上的原子數(shù)最多，所以16個(gè)原子共平面，故答案為：16；

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)中共面，難度中等，關(guān)鍵是空間想象，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組氣體中，都能用濃硫酸干燥的是（　　）
A．CO、H2、SO2B．SO2、H2S、O2C．HCl、CO2、H2SD．H2、SO2 、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．燃料電池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿（如KOH ）溶液，下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中不正確的是（　　）
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷的一極發(fā)生還原反應(yīng)
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的pH增大
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）[A]$→_{①}^{D}$[B]$→_{②}^{D}$[C]
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量大、用途廣的金屬單質(zhì)，寫出C轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe2++2Clˉ；用A制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）若組成A的元素是地殼中含量最多的元素，則C在高爐煉鐵中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）若A是淡黃色固體，D是由兩種元素組成的無色無味氣體，則請(qǐng)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
（4）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25%，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（5）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，符合條件的D物質(zhì)可能是①③（填序號(hào)）．
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④一水合氨    ⑤氯化鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．稱取某有機(jī)物M6.1g，使其完全燃燒，將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重 2.7g 和 15.4g（設(shè)生成物完全被吸收）．現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．

方法一：用質(zhì)譜儀分析得如圖1．
方法二：核磁共振儀測(cè)出M的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其面積之比為l：1：2：2．
方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得M分子的紅外光譜如圖2所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）M的相對(duì)分子質(zhì)量為122，分子式為C7H6O2．
（2）M分子中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基
（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）M分子中某種官能團(tuán)的存在使它能溶于飽和Na2CO3溶液，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）M的同分異構(gòu)體中，屬于不飽和脂肪醇的有機(jī)物X最多含2個(gè)碳碳叁鍵，屬于芳香酯的有機(jī)物Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．由2-氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)（　�。�
A．消去→加成→取代B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)回答下列問題：

（1）加入試劑：a飽和Na2CO3溶液，b濃硫酸．
（2）分離方法：①分液，②蒸餾．
（3）物質(zhì)名稱：A乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置：
（1）a和b不連接時(shí)，燒杯中現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，鋅片上有氣泡冒出．
（2）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式
為：2H++2e-=H2↑；溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．電池總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則理論上Cu片質(zhì)量變化為21.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)力程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）在容積相同的一個(gè)恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)（ii），三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．如圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)示意圖．此時(shí)，三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ：當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器Ⅲ，平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ．
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如圖2和圖3：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃．其理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖4所示：
①通入b氣體的電極是電池的正（填”正”或“負(fù)”）極，通入a氣體的電極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L硫酸銅溶液（足量）．若陰極質(zhì)量增重1.6g．則電解后溶液的pH為1（忽略溶液的體積變化）．

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