17．由2-氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，需要經(jīng)過下列幾步反應（　�。�
A．消去→加成→取代B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

分析 由2-氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，鹵代烴發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，碳碳雙鍵發(fā)生加成反應生成鹵代烴，鹵代烴發(fā)生水解反應生成醇，以此來解答．

解答 解：由2-氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，2-氯丙烷先和NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成CH2=CHCH3，丙烯和溴發(fā)生加成反應生成CH2BrCHBrCH3，CH2BrCHBrCH3再和NaOH的水溶液發(fā)生取代反應生成HOCH2CH（OH）CH3，
反應方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3+NaCl+H2O、CH2=CHCH3+Br2=CH2BrCHBrCH3、CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCHOHCH3+2NaBr，
所以反應類型是消去反應、加成反應、水解反應或取代反應，
故選A．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機反應的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語描述中不正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．K2O的電子式：
C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：
D．比例模型    可以表示CO2分子或SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．Fe3+的電子排布式是1s22s22p63s23p5或[Ar]3p5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列是生活中幾種常用有機物的結構簡式，請觀察后回答相關問題．

（1）上述有機物中屬于酚類的有①③，屬于酯類的有④．（ 填序號 ）
（2）有機物②的分子式為C10H18O．
（3）鑒別有機物②、③可選用的試劑是濃溴水或氯化鐵溶液，與③互為同系物的最簡單的有機物的結構簡式為．
（4）下列對于有機物①的說法不正確的是D．
  A．可發(fā)生加聚反應     B．可發(fā)生取代反應
C．可發(fā)生氧化反應     D．最多可與1molH2 發(fā)生加成反應
（5）寫出③與足量濃溴水反應的化學方程式．
（6）寫出在銅做催化劑條件下有機物②與氧氣反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在1個分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有16個．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質．
①下列化合物中能發(fā)生消去反應的是bc（填字母）．
a．CH3OH      　  b．CH3CH2Cl     　c．CH3CH2OH　　 d．
②下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是d（填字母）．

③為檢驗C3H7Br中溴元素進行如下操作：①加熱煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量該鹵代烴；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷卻．正確的操作順序是③⑤①⑥④②．
（2）化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：
$→_{H+}^{KMnO_{4}}$[B]$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}OH}$

已知：$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$
①C中含氧官能團的名稱為醚鍵和酯基．②B的結構簡式為．
③B→C的反應類型為酯化反應．
（3）生活中常用的某種香料X的結構簡式為：
①香料X中含氧官能團的名稱是醛基．
②香料X可發(fā)生的反應類型是b、c（填代號）
a．酯化反應b．還原反應    c．加成反應d．消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)小于36的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，B是形成化合物種類最多的元素，C原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，E基態(tài)原子的第一能層與第四能層填充的電子數(shù)相同，第二能層與第三能層填充的電子數(shù)相同．
I．B2A2是有機合成工業(yè)的一種原料．
（1）將B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵和配位鍵，Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）B2A2與ABC反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．ABC分子的構型是直線形．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp和sp2
II．工業(yè)上用EB2與A2D反應生成B2A2．
（3）EB2中的B22-與D22+互為等電子體，D22+的電子式可表示為；1mol D22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（4）工業(yè)制B2A2的原料（EB2、A2D）以及產(chǎn)物（B2A2）的沸點從高到低排序，其順序為CaC2H2OC2H2（用化學式表示），其理由為CaC2、H2O、C2H2分別屬于離子晶體、分子晶體、分子晶體，離子晶體的沸點高于分子晶體；H2O分子間存在氫鍵，作用力較大，故其沸點高于C2H2．
（5）EB2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但EB2晶體中含有的中啞鈴形B22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，晶胞的邊長分別為0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶體中，陽離子的配位數(shù)為4，距離最近的兩個陽離子之間的距離為0.273nm（保留3位有效數(shù)字），EB2的密度$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（0.387×0.387×0.673）×1{0}^{-21}}$g/cm3（列式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y，且B的單質是空氣中含量最高的物質；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水．
（1）B單質的結構式為N≡N．
（2）用電子式表示化合物X的形成過程．
（3）化合物Y的化學式為NH4Cl，A2C2的電子式為
（4）D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH -+H+=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關說法正確的是（　�。�
A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
B．Fe（OH）3膠體為無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
D．SiO2既能和氫氟酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應，所以是兩性氧化物

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