Question

（1）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑．水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述不合理的是（

A

�。�
A．水分子中原氧原子與氫原子之間的化學鍵發(fā)生了改變      B．微粒的形狀發(fā)生了改變               
C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變                            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（2）隨著人類對水的研究的不斷深入，水的應用也越來越廣泛．研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實驗條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機等，還可能用來

CD

（填寫序號）
A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室溫下制作冰雕      D．建室溫溜冰場
（3）在災害性事故中，骨折時有發(fā)生，通常用石膏來固定骨折部位．石膏可分為熟石膏（CaSO₄?

1

2

H₂O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO₄?2H₂O，一種堅硬的固體）兩種，醫(yī)生使用的石膏是

熟石膏

（填分子式或名稱）．石膏定型時發(fā)生的化學反應方程式

2CaSO₄?H₂O+3H₂O=2CaSO₄?2H₂O

．
（4）火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體A．資料顯示，A分子是三原子分子，其相對分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下A易分解．粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比是1：1：1．則氣體A的結(jié)構(gòu)式是

S=C=O

．
（5）新型離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆₀Cl₆₀]^-是一種功能材料．它可以用超酸H（CB₁₁H₆₀Cl₆₀）和C₆₀反應，使C₆₀得到質(zhì)子來制�。�該反應類型跟中學課本中的一個化學反應類似，課本中的這個反應是（寫一個化學方程式）

NH₃+HCl=NH₄Cl

．

Answer 1

分析：（1）利用價層電子對模型判斷粒子的空間結(jié)構(gòu)，以此判斷微粒的形狀以及鍵角，根據(jù)物質(zhì)的組成判斷性質(zhì)是否一致；
（2）熱冰在常溫下形成固體，不具有熔化而吸收熱量的效果；
（3）醫(yī)學上常用熟石膏通過反應2CaSO₄?H₂O+3H₂O=2CaSO₄?2H₂O生成生石膏而定型；
（4）根據(jù)反應物和部分生成物從質(zhì)量守恒的角度判斷；
（5）根據(jù)題中離子化合物，以及形成配位鍵且全部由非金屬元素組成的性質(zhì)可判斷．

解答：解：（1）A．水分子中原氧原子與氫原子之間的化學鍵仍為極性共價鍵，沒有發(fā)生改變，故A錯誤；
B．H₂O為V形分子，H₃O⁺含有3個δ鍵，含有1個孤電子對，為三角錐型，二者微粒的形狀不同，發(fā)生了改變，故B正確；
C．H₂O為中性分子，H₃O⁺呈酸性，微粒的化學性質(zhì)不同，發(fā)生了改變，故C正確；
D．兩種微粒的立體構(gòu)型不同，鍵角不同，故D正確．
故答案為：A     
（2）熱冰在常溫下形成固體，不具有熔化而吸收熱量的效果，則A、B錯誤，在常溫下為固體，可用來在室溫下制作冰雕，建室溫溜冰場，
故答案為：CD；     
（3）熟石膏具有吸水作用，可與反應生成CaSO₄?2H₂O而定型，
反應的化學方程式為2CaSO₄?H₂O+3H₂O=2CaSO₄?2H₂O，
故答案為：熟石膏；2CaSO₄?H₂O+3H₂O=2CaSO₄?2H₂O；
（4）由題意可知，反應的化學方程式為KSCN+H₂O+2H₂SO₄=KHSO₄+NH₄HSO₄+A，由質(zhì)量守恒可知A為SCO，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，
故答案為：S=C=O；
（5）H（CB₁₁H₆₀Cl₆₀）和C₆₀反應生成離子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆₀Cl₆₀]^-，從反應信息可知形成配位鍵且全部由非金屬元素組成的離子化合物，類似NH₃+HCl=NH₄Cl的反應，
故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl．

點評：本題考查較為綜合，難度較大，本題解答時要善于抓住題中信息，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點，學習中要加強信息遷移能力的培養(yǎng)．