Question

【題目】Ⅰ．按要求填空

（1）5.4gH2O物質(zhì)的量為____________mol，約含有___________________個(gè)原子；

（2）已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是_________ g/mol；

（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為________，質(zhì)子數(shù)之比_______；

（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L，取出L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

Ⅱ．按要求書寫下列反應(yīng)的方程式

（1）亞硫酸氫鈉電離方程式(NaHSO3)________________________________________________；

（2）醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________；

（3）0.8molL﹣1NaHSO4與0.4molL﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為___________；

（4）黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為________________________________。

Ⅲ．請配平以下化學(xué)方程式

（1）____FeSO4＋____K2O2＋____H2O =____ Fe(OH) 3＋____ Fe2(SO4) 3＋____KOH

（2）_____BiO3－＋_____Mn2＋＋____=_____Bi3＋＋_____ MnO4－ ＋____

Answer 1

【答案】0.3 0.9×6.02×1023或0.9 NA 32g/mol 4：11 5：11 mol/L mol/L NaHSO3=Na+＋HSO3- CH3COOH＋HCO3- =CO2↑＋CH3COO-＋H2O Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 6 3 6 2 2 6 5 2 14H＋ 5 2 7H2O

【解析】

Ⅰ．根據(jù)n====cV進(jìn)行計(jì)算；

Ⅱ．（1）亞硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子；

（2）亞硫酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳；

（3）根據(jù)反應(yīng)的方程式書寫；

（4）根據(jù)反應(yīng)的方程式書寫；

Ⅲ．根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒分析解答。

Ⅰ．（1）根據(jù)n=可知，5.4gH2O物質(zhì)的量為=0.3mol，約含有0.3mol×3×NA/mol=0.9 NA= 0.9×6.02×1023個(gè)原子；

（2）已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g，X氣體的物質(zhì)的量是=0.2mol，所以X氣體的摩爾質(zhì)量是＝32g/mol；

（3）同溫同壓下，根據(jù)阿伏加德羅定律可知同體積的甲烷（CH4）和CO2分子數(shù)之比為1：1，物質(zhì)的量之比1：1，質(zhì)量之比為1mol×16g/mol：1mol×44 g/mol＝4：11；質(zhì)子數(shù)之比為(6+1×4)：(6+8×2)＝5：11；

（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，則Al3+的物質(zhì)的量為=mol，硫酸鋁的物質(zhì)的量是mol =mol ，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為＝mol/L；取出L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是×3= mol/L；

Ⅱ．（1）亞硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式為：NaHSO3=Na+＋HSO3-；

（2）亞硫酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳，發(fā)生的離子反應(yīng)為CH3COOH＋HCO3- =CO2↑＋CH3COO-＋H2O；

（3）0.8molL﹣1NaHSO4與0.4molL﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O；

（4）黑火藥爆炸是硫、硝酸鉀和碳反應(yīng)生成硫化鉀、氮?dú)夂投�氧化碳，反�?yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑；

Ⅲ．（1）FeSO4中的Fe元素由+2→+3，升高1，而K2O2的O元素由-1→-2，降低1×2，兩者最小公倍數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的方程式為6FeSO4＋3K2O2＋6H2O =2Fe(OH) 3＋2Fe2(SO4) 3＋6KOH；

（2）Mn2＋中的Mn元素由+2→+7，升高5，而BiO3－的Bi元素由+5→+3，降低2，兩者最小公倍數(shù)為10，根據(jù)電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的方程式為5BiO3－＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnO4－ ＋7 H2O。