除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（　�。�
A、NaCl溶液（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱
B、KNO3溶液（AgNO3）：加過(guò)量KCl溶液，過(guò)濾
C、NaCl溶液（I2）：加CCl4，分液
D、KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜,過(guò)濾,分液和萃取
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：物質(zhì)除雜時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，采用物理方法或化學(xué)方法，原則上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答： 解：A、加過(guò)量Na2CO3溶液會(huì)和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過(guò)濾，濾液是氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去，故A正確；
B、加過(guò)量KCl溶液會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過(guò)濾，濾液是硝酸鉀和過(guò)量氯化鉀的混合物，又引進(jìn)了新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、碘單質(zhì)會(huì)溶解與四氯化碳中，分液獲得氯化鈉溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的兩部分，故C正確；
D、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，可以加熱蒸發(fā)得濃溶液后降溫，獲得硝酸鉀的晶體，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，題目難度不大，本題注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)的量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)我們經(jīng)過(guò)花園時(shí)，常常聞到花的香味，其原因是（　　）
A、分子很小
B、分子是由原子構(gòu)成的
C、氣體分子間有較大間隔
D、分子在不停地運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等
B、任何條件下，等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸妓姆肿訑?shù)一定相等
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
D、金屬陽(yáng)離子被還原后，可能得到該元素的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，不正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液和燒堿溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B、硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、氧化銅與稀硫酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O與Na2O2混合物共2mol，與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A、2molB、3mol
C、4molD、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

日本科學(xué)家創(chuàng)造出了可能是世界上最小的剪刀--分子剪刀（僅3納米長(zhǎng)，比紫光波長(zhǎng)小100倍）刀片由碳、氫構(gòu)成的苯基環(huán)制成，樞軸是一種叫做二茂鐵的分子，它的結(jié)構(gòu)是一個(gè)圓形鐵原子處在兩個(gè)碳板之間，從本質(zhì)上講，像一個(gè)三明治．碳板能?chē)@鐵原子自由旋轉(zhuǎn)．把柄是亞苯基的有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)，它與偶氮苯（一種與光作用的分子）連接在一起，當(dāng)可見(jiàn)光照在剪刀上后，偶氮苯就會(huì)張開(kāi)，把柄會(huì)打開(kāi)，刀片合上．但是，在剪刀上照射紫外線(xiàn)會(huì)有相反的效果．
（1）納米級(jí)別“剪刀”的水溶液和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是
 

A．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀            B．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．散質(zhì)微�？赏ㄟ^(guò)濾紙                D．加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，隨后溶解
（2）已知淀粉膠體的微粒直徑比納米級(jí)別“剪刀”的水溶液要�。F(xiàn)有10ml納米級(jí)別“剪刀”的水溶液和淀粉膠體與5mlNaBr溶液混合溶液加入半透膜內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中．2min后，用兩支試管各取少許溶液并做如下實(shí)驗(yàn)：
①如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉未透過(guò)半透膜而B(niǎo)r-已透過(guò)半透膜？
②要求只檢驗(yàn)一種離子．就能證明Na+、Br-透過(guò)半透膜，寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲用18mol?L-1濃硫酸和蒸餾水配制物質(zhì)的量濃度為0.90mol?L-1的稀硫酸100mL．
（1）該學(xué)生需要量取
 
 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（2）有操作步驟如下：①把量好的濃硫酸倒入盛適量水的燒杯中將其稀釋?zhuān)虎诶鋮s后，將溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線(xiàn)相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
本實(shí)驗(yàn)兩次用到的基本儀器是
 
．
（3）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
①容量瓶中有少量蒸餾水
 
；
②沒(méi)將洗滌液注入容量瓶
 
；
③定容時(shí)俯視觀察容量瓶刻度線(xiàn)
 
；
④定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加適量的蒸餾水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線(xiàn)2cm～3cm．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線(xiàn)相切．
據(jù)此填寫(xiě)：
（1）正確的操作順序是
 
．（填序號(hào)）
（2）進(jìn)行操作時(shí)，選用容量瓶的規(guī)格是（填序號(hào)）
 
．
A．10mL           B．50mL         C．100mL          D．1000mL
（3）進(jìn)行A步驟操作時(shí)，必須經(jīng)過(guò)
 
后，才能進(jìn)行后面的操作．
（4）如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4mL，配制的稀硫酸的濃度將
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬氯化物MCl219g，含有0.4molCl-，求該氯化物的摩爾質(zhì)量？

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