Question

某學(xué)生欲用18mol?L^-1濃硫酸和蒸餾水配制物質(zhì)的量濃度為0.90mol?L^-1的稀硫酸100mL．
（1）該學(xué)生需要量取

 

 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（2）有操作步驟如下：①把量好的濃硫酸倒入盛適量水的燒杯中將其稀釋；②冷卻后，將溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2厘米處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）

 

．
本實(shí)驗(yàn)兩次用到的基本儀器是

 

．
（3）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
①容量瓶中有少量蒸餾水

 

；
②沒將洗滌液注入容量瓶

 

；
③定容時(shí)俯視觀察容量瓶刻度線

 

；
④定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加適量的蒸餾水

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，計(jì)算所需濃硫酸的體積．
（2）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序；并選擇所用儀器．
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×0.9mol/L，解得：x≈5.0
故答案為：5.0． 
（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸5.0mL，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩?BR>所以實(shí)驗(yàn)過程兩次用到的儀器為：玻璃棒．
故答案為：①②④③⑤；玻璃棒．
（3）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響；
②沒將洗滌液注入容量瓶，移入容量瓶中的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小；
③定容時(shí)俯視觀察容量瓶刻度線，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大；
④搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏�。�
故答案為：①無影響、②偏小、③偏大、④偏�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作．