Question

(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_(kāi)______________________________

____________(用離子方程式表示)。

③FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

(2)已知：S2O有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I－測(cè)定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為

S2O＋2I－===2SO＋I(xiàn)2①

I2＋2S2O===2I－＋S4O②

S2O、S4O、I2氧化性強(qiáng)弱順序：______________________。

(3)已知溶液中，還原性為HSO>I－，氧化性為IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

①a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是__________(填離子符號(hào))；

b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②當(dāng)溶液中的I－為0.5 mol時(shí)，加入的KIO3可能是________ mol。

Answer 1

答案　(1)①SO2、Fe3O4　32

②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

(2)S2O>I2>S4O

(3)①I－　IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2

②0.5或1.1

解析　(1)①根據(jù)O2計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，則有8 mol O2得電子，應(yīng)轉(zhuǎn)移32 mol電子。

③氧化性Fe3＋>I2，所以FeCl3與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。

(2)根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可以判斷氧化性S2O>I2>S4O。

(3)反應(yīng)原理為IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H3O。

①a點(diǎn)IO被還原成I－。

②a.當(dāng)有1.5 mol HSO反應(yīng)時(shí)，

IO　�。�　　3HSO===I－＋3SO＋3H＋

  0.5 mol  1.5 mol  0.5 mol

此時(shí)加入KIO3為0.5 mol；

b．IO　�。�　　3HSO===I－＋3SO＋3H＋

  1 mol  3 mol  1 mol

5I－　　＋　　　IO＋6H＋===3I2＋3H2O

  1 mol－0.5 mol  0.1 mol

＝0.5 mol

加入的KIO3為1.1 mol。