(1)100 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？

(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？


答案　(1)濃鹽酸完全反應(yīng)時產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl－濃度小時還原性弱，不再被MnO2氧化。

(2)NO在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2＋使溶液呈藍色，而自身被還原為NO。

KMnO4(堿性)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是(　　)

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除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是 (　　)。

選項

物質(zhì)(雜質(zhì))

試劑

A

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液

B

CO2(SO2)

Na2CO3溶液

C

FeCl2溶液(FeCl3)

Fe粉

D

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是-----；其中屬于歧化反應(yīng)的是---，屬于歸中反應(yīng)的是-----，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是-----。

①2KClO32KC得6e－l＋3O失6e－2↑

②Cl2＋2NaOH===NaC失2e－l＋NaC得2e－lO＋H2O

③6HCl(濃)＋KClO3===KC得6e－l＋3C失6e－l2↑＋3H2O

④4HCl(濃)＋M2e－nO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

⑤Cu＋4HN2e－O3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

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已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋     B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋     D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(　　)

A．Cl2                          B．KMnO4

C．FeCl3    D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是 (　　)

A．生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D．被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為________，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_______________________________

____________(用離子方程式表示)。

③FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)已知：S2O有較強的還原性，實驗室可用I－測定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為

S2O＋2I－===2SO＋I2①

I2＋2S2O===2I－＋S4O②

S2O、S4O、I2氧化性強弱順序：______________________。

(3)已知溶液中，還原性為HSO>I－，氧化性為IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

①a點處的還原產(chǎn)物是__________(填離子符號)；

b點→c點反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②當(dāng)溶液中的I－為0.5 mol時，加入的KIO3可能是________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。

化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2PO，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：

Ni2＋＋____H2PO＋__________—→____Ni＋____H2PO＋__________

①請配平上述化學(xué)方程式。

②上述反應(yīng)中，若生成1 mol H2PO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(2)①高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

若生成2 mol Na2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________mol。

②高鐵酸鹽可將水體中的Mn2＋氧化為MnO2進行除去，若氧化含Mn2＋1 mg的水體樣本，需要1.2 mg·L－1高鐵酸鉀________ L。

(3)S2O具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SO，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(4)①在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，并有氣體逸出，請配平該化學(xué)方程式：

FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4—→____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化劑為__________。

②鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L－1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______________________________________________。

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