16.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱.下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( 。
A.3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3B.3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2
C.Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 根據(jù)化學(xué)方程式,只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的,說明反應(yīng)成立.

解答 解:A、根據(jù)反應(yīng):3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3,得出氧化性是:Cl2>FeCl3,但是氧化性是FeCl3>I2,還原性是碘離子強于亞鐵離子,碘離子會先被氯氣氧化,和題意不相符合,不可能發(fā)生,故A錯誤;
B、因為氧化性FeCl3>I2,所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子,故B正確;
C、根據(jù)反應(yīng):Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,得出氧化性是:Co2O3>Cl2,和題意相符合,反應(yīng)可能發(fā)生,故C正確;
D、因為氧化性FeCl3>I2,所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能發(fā)生,故D正確;
故選A.

點評 本題考查學(xué)生分析和解決問題的能力,可以根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化合物A、B、C、D中均含有短周期元素X,B是一種常見的單質(zhì),它們有如圖5所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件已略去),下列說法正確的是
( 。
A.X元素可能是金屬,也可能是非金屬
B.反應(yīng)①、②、③均為氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)②、③為可逆反應(yīng)
D.若B為金屬單質(zhì),反應(yīng)①的“一定條件”為電解時,通常加入冰晶石作為助溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

7.在10mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體,充分反應(yīng)后(若溶液體積不變),過濾、干燥得沉淀2.33g,經(jīng)測定濾液c(OH-)=0.1mol/L.試求:
(1)原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)原混合溶液與足量金屬鋅反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(1)請根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系,寫出相應(yīng)序號的化學(xué)的方程式或反應(yīng)類型).

①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)
③的反應(yīng)方程式+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$
④的反應(yīng)方程式+3HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O,反應(yīng)類型取代反應(yīng)
(2)下列各組物質(zhì),能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是C、E.
A.乙烯、乙炔          B.苯、己烷             C.苯、甲苯
D.己烷、環(huán)己烷       E.甲烷、乙烯
(3)在戊烷的各種同分異構(gòu)體中,A不能由某種烯烴和氫氣加成獲得,其結(jié)構(gòu)簡式為
(4)B是苯的同系物,分子式為C9H12,一溴代物只有2種,則B的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解,生成甲、乙、丙、丁四種氣體,甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),丙能用品紅試液檢驗,丁能參與大氣循環(huán).下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:W<X<Y<Z
B.簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z
C.W分別與X、Z形成的化合物均能抑制水的電離
D.在化合物A 的分解反應(yīng)中丙為氧化產(chǎn)物,丁為還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中A、B同主族,B、C、D、E同周期,B的核外電子數(shù)為C的$\frac{1}{2}$,D的最外層電子數(shù)為C、E之和的一半.下列說法正確的是( 。
A.A、B能形成離子化合物,且A離子半徑小于B離子半徑
B.A、D能形成離子化合物DA5,與H2O反應(yīng)能生成A的單質(zhì)
C.C、D的簡單氫化物中只有D溶于水,其水溶液呈酸性
D.E的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.甲醇是一種可再生能源,用途廣泛,運用你學(xué)過的知識,回答下列有關(guān)甲醇的系列問題:
Ⅰ、與水一樣,甲醇也能微弱電離:2CH5OH(l)?CH3OH2++CH3O-,它也存在一個類似Kw的離子積Km,且25℃時MKm=2.0×10-17.往一定量的甲醇中加入金屬鈉,則有關(guān)敘述不正確的是A
A.金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更強烈
B.結(jié)合H+的能力CH3O->OH-
C.溫度不變,所得溶液中c(CH3O-)和c(CH3OH2+)的乘積為常數(shù)
D.所得溶液中c(Na+)+c(CH3OH2+)═c(CH3O-
Ⅱ、已知在常溫下常壓下:
①2CH3OH+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6KJ/mol
②CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
③H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0KJ/mol
請計算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為442.8KJ.
Ⅲ、某同學(xué)設(shè)計了一個酸性甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖1.

(1)寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
(2)圖2表示乙中陽極(選填“陰”或“陽”)產(chǎn)生氣體的體積與電解時間的關(guān)系.當(dāng)該極產(chǎn)生336mL氣體時,理論上甲中消耗O2 224mL(標(biāo)況).
Ⅳ、工業(yè)上常用兩種方法生產(chǎn)甲醇:
方法一:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
(1)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是B(填寫序號字母).
A.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
B.恒溫恒容,氣體總壓強保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為2:1
D.恒溫恒容,混合氣體的密度保持不變
(2)下列措施能使容器中$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{c(CO)}$增大的是C.
A.升高溫度
B.將CH3OH從容器中分離出去一部分
C.體積不變,充入氫氣
D.選用更有效的催化劑
E.體積不變,充入氦氣,使體系壓強增大
方法二:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0KJ/mol
某溫度下,在容積均為1L的A、B兩個容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,達(dá)到平衡時的能量變化數(shù)據(jù)如表:
容器AB
反應(yīng)物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
反應(yīng)能量變化放出29.4KJ吸收aKJ
(1)A容器中的反應(yīng)經(jīng)10秒達(dá)到平衡,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,A中用H2表示平均反應(yīng)速率為0.18 mol/(L•s).
(2)a=19.6;B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,CH3OH的轉(zhuǎn)化率是40%.
(3)平衡后保持溫度和體積不變,將A、B中的物質(zhì)合并在A容器中,再次平衡時CH3OH的物質(zhì)的量大于1.2mol.(選填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是( 。
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A25℃,兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng)前者產(chǎn)生無色氣體,后者產(chǎn)生紅棕色氣體,且后者反應(yīng)更加劇烈其他條件相同時,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快
B將無水乙醇和濃H2SO4的混合物加熱至170℃,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫紅色褪去乙烯具有還原性
CSO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生,加入稀硝酸后沉淀不溶解所得沉淀為BaSO3,后轉(zhuǎn)化為BaSO4
D向盛有AgCl固體試管中加入一定量的0.01mol•L-1 KI溶液固體由白色逐漸變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.相對分子質(zhì)量小于300的某脂肪酸1.0g可與2.7g碘完全加成,也可被0.2gKOH完全中和,由此可推測該脂肪酸所形成的單甘油脂中所含碳原子數(shù)為( 。
A.51B.54C.57D.60

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同步練習(xí)冊答案