A. | 3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3 | B. | 3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2 | ||
C. | Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O | D. | 2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
分析 根據(jù)化學(xué)方程式,只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的,說明反應(yīng)成立.
解答 解:A、根據(jù)反應(yīng):3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3,得出氧化性是:Cl2>FeCl3,但是氧化性是FeCl3>I2,還原性是碘離子強于亞鐵離子,碘離子會先被氯氣氧化,和題意不相符合,不可能發(fā)生,故A錯誤;
B、因為氧化性FeCl3>I2,所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子,故B正確;
C、根據(jù)反應(yīng):Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,得出氧化性是:Co2O3>Cl2,和題意相符合,反應(yīng)可能發(fā)生,故C正確;
D、因為氧化性FeCl3>I2,所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能發(fā)生,故D正確;
故選A.
點評 本題考查學(xué)生分析和解決問題的能力,可以根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X元素可能是金屬,也可能是非金屬 | |
B. | 反應(yīng)①、②、③均為氧化還原反應(yīng) | |
C. | 反應(yīng)②、③為可逆反應(yīng) | |
D. | 若B為金屬單質(zhì),反應(yīng)①的“一定條件”為電解時,通常加入冰晶石作為助溶劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:W<X<Y<Z | |
B. | 簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Z | |
C. | W分別與X、Z形成的化合物均能抑制水的電離 | |
D. | 在化合物A 的分解反應(yīng)中丙為氧化產(chǎn)物,丁為還原產(chǎn)物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A、B能形成離子化合物,且A離子半徑小于B離子半徑 | |
B. | A、D能形成離子化合物DA5,與H2O反應(yīng)能生成A的單質(zhì) | |
C. | C、D的簡單氫化物中只有D溶于水,其水溶液呈酸性 | |
D. | E的兩種氫化物中所有化學(xué)鍵種類完全相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
容器 | A | B |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2(g)和3molH2(g) | 1molCH3OH(g)和1molH2O(g) |
反應(yīng)能量變化 | 放出29.4KJ | 吸收aKJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 25℃,兩片相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應(yīng) | 前者產(chǎn)生無色氣體,后者產(chǎn)生紅棕色氣體,且后者反應(yīng)更加劇烈 | 其他條件相同時,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
B | 將無水乙醇和濃H2SO4的混合物加熱至170℃,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫紅色褪去 | 乙烯具有還原性 |
C | SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 | 有白色沉淀產(chǎn)生,加入稀硝酸后沉淀不溶解 | 所得沉淀為BaSO3,后轉(zhuǎn)化為BaSO4 |
D | 向盛有AgCl固體試管中加入一定量的0.01mol•L-1 KI溶液 | 固體由白色逐漸變?yōu)辄S色 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 51 | B. | 54 | C. | 57 | D. | 60 |
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