11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙能用品紅試液檢驗，丁能參與大氣循環(huán)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z
C．W分別與X、Z形成的化合物均能抑制水的電離
D．在化合物A 的分解反應(yīng)中丙為氧化產(chǎn)物，丁為還原產(chǎn)物

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為H2O、乙為NH3；丙能用品紅試液檢驗，丙可能為SO2，丁能參與大氣循環(huán)，丁可能為CO2或O2，結(jié)合A中含有4種元素可知丁為氧氣、丙為二氧化硫，A可能為硫酸銨或硫酸氫銨；A為W、X、Y、Z四種元素形成化合物，其原子序數(shù)逐漸增大，則W、X、Y、Z分別為H、N、O、S，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，由以上四種元素組成的化合物A在一定條件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四種氣體，甲、乙分別能使無水硫酸銅、濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為H2O、乙為NH3；丙能用品紅試液檢驗，丙可能為SO2，丁能參與大氣循環(huán)，丁可能為CO2或O2，結(jié)合A中含有4種元素可知丁為氧氣、丙為二氧化硫，A可能為硫酸銨或硫酸氫銨；A為W、X、Y、Z四種元素形成化合物，其原子序數(shù)逐漸增大，則W、X、Y、Z分別為H、N、O、S，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：H＜O＜N＜S，即W＜Y＜X＜Z，故A錯誤；
B．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞N＞S，則氫化物穩(wěn)定性Y＞X＞Z，故B錯誤；
C．W分別與X、Z形成的化合物分別為氨氣、硫化氫，二者酸溶液分別呈堿性、酸性，均能抑制水的電離，故C正確；
D．丙為SO2，丁為O2，二氧化硫是+6價的S元素被還原所得產(chǎn)物，氧氣為-2價O元素被氧化得到產(chǎn)物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．100℃時，某強酸溶液pH=4，強堿溶液pH=9，酸堿溶液混合pH=6，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（　�。�
A．V（酸）=10V（堿）B．V（堿）=10V（酸）C．V（酸）=9V（堿）D．V（堿）=9V（酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知常溫時CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再減小
C．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，溶液中的離子濃度：c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，溶液中的pH=7，由水電離出的c（H+）=1×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．用規(guī)格為10 mL的量筒量取6mL的液體
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)的升華過程中不存在化學(xué)鍵破壞的過程
B．NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-
C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D．H2S分子中，所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．3Cl2+6FeI2═4FeI3+2FeCl3B．3Cl2+2FeI2═2FeCl3+2I2
C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．可用排水法收集二氧化氮氣體
B．濃硝酸存放于棕色廣口試劑瓶中
C．配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵固體溶解在蒸餾水中加少量鹽酸即可
D．蒸餾時應(yīng)先向冷凝管中通入冷凝水再加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染．
請回答下列問題：
（1）將一定量的某利M2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣（忽略O(shè)H-）．常溫下測得該訓(xùn)試樣的組成及其濃度如表一：根據(jù)表一中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=4．
表一：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的密度不再變化                 B．混合氣體的壓強不再變化
C．N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：2D．氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是AB．
A．濃氨水   B．碳酸氫鈉飽和溶液  C．FeCl2飽和溶液   D．酸性CaCl2飽和溶液
（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示．若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為NO的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行，在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，為更好的除去NOx物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在870K左右．
（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O．在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)），一定條件下生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如表二：
表二：
物質(zhì)
溫度/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2，②若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H＜O （填”＞”、“＜”或“=”）．
③上述反應(yīng)T1℃時達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．3mol二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L，含有3NA個二氧化碳分子，其中含有3NA個碳原子，含有6mol氧原子．

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