【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應(yīng)如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)

【答案】C

【解析】A．蓄電池放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極，故A錯誤；B．放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生的電池為二次電池，所以鉛蓄電池為二次電池，故B錯誤；C．負(fù)極上Pb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，即Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故C正確；D．電池放電時，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤；故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇和醋酸的比較中，錯誤的是（ ）

A. 分子中都含有羥基，都具有酸性B. 都屬于烴的含氧衍生物

C. 分子中都含有非極性共價鍵D. 都可在人們的生活中應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境問題正引起全社會的關(guān)注，用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，對構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義。

（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1:3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖。

①曲線a對應(yīng)的溫度是_________℃。

②上圖中M、N、Q三點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（M）、K（N）、K（Q）的大小關(guān)系是_________________。

如果N點時c（NH3）=0.2 mol·L-1，則N點的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（保留2位小數(shù)）。

（2）用NH3催化還原NO時包含以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1

反應(yīng)II： 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2

反應(yīng)III：4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3

△H1=________（用含△H2、△H3的式子表示）。

（3）SNCR-SCR是一種新興的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOx）。其流程如下：

該方法中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1

①在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。

a.4v逆（N2）=v正（O2）

b.混合氣體的密度保持不變

c.c（N2）：c（H2O）：c（NH3）=4:6:4

d.單位時間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時斷裂12molO-H鍵

②如下圖所示，反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_____________________；SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是________________；但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因主要是_____________________。（用平衡移動原理解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽，是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。

請運用相關(guān)原理，回答下列有關(guān)小題。

（1）NaHSO4在水中的電離方程式________________。室溫下，pH=5的NaHSO4放熱溶液中水的電離程度___________（填“＞”、“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為___________（用離子方程式表示）。

（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH_________7 （填“＞”、“＜”或“=”）。

（5）室溫下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的Na[Al(OH)4]溶液的pH為12.4。同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4。

①將NaHCO3和Na[Al(OH)4]兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________，其主要原因是(用離子方程式表示)_______。

②上述溶液中，由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的______倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示：

(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是______________操作(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用______________(填儀器名稱)進(jìn)行。

②在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

③圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是________________、C6H6和CaO。

(2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】互為同分異構(gòu)體，且可用銀鏡反應(yīng)區(qū)別的是

A. 丙酸和乙酸甲酯 B. 蔗糖和麥芽糖

C. 苯甲酸和苯甲醛 D. 葡萄糖和麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·貴州省遵義市第四中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對分子質(zhì)量為29），下列關(guān)系正確的是

A．混合氣體中，CO與NO質(zhì)量比15∶14

B．混合氣體中，CO與NO分子個數(shù)比1∶2

C．混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積

D．混合氣體中，CO與NO密度比14∶15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑R>W>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW<HnR

C. Z2Y2電子式可表示為

D. RY2和W2均有漂白性，將兩者等物質(zhì)的量混合溶于水，漂白性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)）。下列說法不正確的是

A. 常溫下，HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的電離程度：a點>b點

D. 滴定過程為了確定滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

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