Question

（2011?江西二模）4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．W與Y通過(guò)離子鍵形成離子化合物

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的元素是Z

Answer 1

分析：短周期元素原子X(jué)²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，是解題的突破口，X²⁺可能是第二周期的Be形成，也可以是第三周期的Mg原子形成；則對(duì)應(yīng)Z^-是F或Cl形成的陰離子，結(jié)合W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：1，得到W為He或C，再依據(jù)原子的最外層電子數(shù)之和為19分析推斷Y元素；通過(guò)周期表中的相對(duì)位置和性質(zhì)遞變逐項(xiàng)分析判斷．

解答：解：根據(jù)X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X²⁺為Be²⁺或Mg²⁺；推斷Z為F^-或Cl^-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以?xún)煞N判斷中：W：He；X：Be；Z：F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；
A、W（C）與Y（S）通過(guò)共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半徑依次減小，元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故B正確；
C、WZ₄分子為CCl₄，原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H₂CO₃、H₂SO₄、HClO₄；酸性最強(qiáng)的元素是Cl，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)的判斷應(yīng)用，主要是依據(jù)原子、離子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)分析比較推斷各元素，根據(jù)遞變規(guī)律分析各項(xiàng)，熟悉常見(jiàn)原子結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．