Question

（2011?江西二模）已知298K時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　�。�

A．所得溶液中的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1

B．加入Na₂CO₃固體，可能生成沉淀

C．所加的燒堿溶液pH=13.0

D．所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol?L^-1

Answer 1

分析：A．根據(jù)pH=-lg[c （H⁺）]計(jì)算；
B．當(dāng)c（Mg²⁺）×c（CO₃^2-）＞ksp（MgCO₃）時(shí)，生成沉淀；
C．所加NaOH溶液PH＞13；
D．根據(jù)溶度積計(jì)算．

解答：解：A．pH=13的溶液中，c （H⁺）=10^-13mol/L，故A正確；
B．加入Na₂CO₃固體，當(dāng)c（Mg²⁺）×c（CO₃^2-）＞ksp（MgCO₃）時(shí)，生成沉淀，故B正確；
C．因?yàn)橄騇gCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C錯(cuò)誤；
D．溶液中的c （Mg²⁺）=5.6×10^-12÷10^-2=5.6×10^-10 mol/L，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用．