Question

短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F．過(guò)量的G通入溶液F中，生成固體單質(zhì)，其溶液為顯弱酸性的H．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A與氯形成的化合物A₂Cl₂的電子式為

 

，它與足量水反應(yīng)，生成A的單質(zhì)、一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

 

．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）過(guò)量的G通入溶液F中生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為兩性化合物，為Al（OH）₃，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，則G為SO₂，E應(yīng)為H₂S，所以C為Al₂S₃，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F，為Na₂S，過(guò)量二氧化硫和硫化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)硫和亞硫酸氫鈉，H為亞硫酸氫鈉，據(jù)此答題．

解答： 解：D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為兩性化合物，為Al（OH）₃，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，則G為SO₂，E應(yīng)為H₂S，所以C為Al₂S₃，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F，為Na₂S，過(guò)量二氧化硫和硫化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)硫和亞硫酸氫鈉，H為亞硫酸氫鈉．
（1）S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，S₂Cl₂遇水易水解，在反應(yīng)過(guò)程中硫元素一部分升高到+4價(jià)（生成SO₂），一部分降低到0價(jià)（生成S），同時(shí)生成HCl，反應(yīng)方程式為：2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl，
故答案為：；2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl；
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO^-₂+3H₂↑；
（3）G為SO₂，具有還原性，被在堿性條件下被氧化為Na₂SO₄，反應(yīng)的方程式為SO₂+2NaClO₃+=Na₂SO₄+2ClO₂，由方程式可知，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物ClO₂與氧化產(chǎn)物Na₂SO₄物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（4）二氧化硫具有氧化性，硫化鈉具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，過(guò)量二氧化硫得到亞硫酸氫鈉，
反應(yīng)的方程式為：5SO₂+2H₂O+2Na₂S═4NaHSO₃+3S↓，故答案為：5SO₂+2H₂O+2Na₂S═4NaHSO₃+3S↓；
（5）H為亞硫酸氫鈉，和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的濾渣方程式為：HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；
故答案為：HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象作為突破口進(jìn)行解答，注意在解題時(shí)學(xué)會(huì)信息的遷移．