Question

4．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，33.6 L SO₃分子含有的硫原子數(shù)為1.5N_A
• B． 1 mol/L KI溶液中I^-數(shù)目為N_A
• C． 0.1 mol Na⁺離子中所含的電子數(shù)為3.4 N_A
• D． 56g鐵與足量的Cl₂或S反應時轉移電子數(shù)均為3 N_A

Answer 1

分析 A、標況下三氧化硫為固體；
B、溶液體積不明確；
C、鈉離子的核外有10個電子；
D、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，與S反應后變?yōu)?2價來分析．

解答 解：A、標況下三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和S原子數(shù)，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的碘離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、鈉離子的核外有10個電子，故1mol鈉離子的核外有10N_A個電子，故C正確；
D、56g鐵的物質的量為1mol，而鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，與S反應后變?yōu)?2價，故1mol鐵與氯氣反應轉移3N_A個電子，而與硫反應轉移2N_A個電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．