15．下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（　�。�
A．KCl、HCl、SB．金剛石、Na3PO4、MgO
C．HF、SiC、ArD．H2O、SiO2、K2CO3

分析 由離子鍵結(jié)合的物質(zhì)為離子晶體，由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體，由原子構(gòu)成的物質(zhì)且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)為原子晶體，以此來解答．

解答 解：A、KCl為離子晶體，HCl、S為分子晶體，故A不選；
B、金剛石為原子晶體，Na3PO4、MgO為離子晶體，故B不選；
C、HF、Ar為分子晶體，SiC為原子晶體，故C不選；
D、H2O為分子晶體，SiO2為原子晶體，K2CO3為離子晶體，故D選；
故選D．

點評 本題考查晶體的判斷，明確不同類型晶體的構(gòu)成微粒及作用力即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比CO2有效104倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”，使火星成為第二個地球的計劃．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（　�。�
A．分子中三個碳原子可能處于同一直線上
B．全氟丙烷的結(jié)構(gòu)式為 
C．相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中只有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H2?2NH3，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．N2和NH3的質(zhì)量分數(shù)相等
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵
D．氮氣的體積分數(shù)保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期．下列說法一定正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正化合價中，Z的最大
B．W晶體中只存在有共價鍵
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
B．Z一定是活潑的金屬元素
C．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
D．1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．2007年諾貝爾化學獎得主 Gerhard Ertl 對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究．下列關(guān)于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
B．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
C．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt不能互稱為同位素
D．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3 min
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5 min．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）0.1mol/（L．min）．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水      B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液     D．CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號）AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6 L SO3分子含有的硫原子數(shù)為1.5NA
B．1 mol/L KI溶液中I-數(shù)目為NA
C．0.1 mol Na+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NA
D．56g鐵與足量的Cl2或S反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：
①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的是C（填選項）
A．升高反應溫度  B．適當增加硫酸的濃度  C．加水    D．把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率．你認為原因是；CuSO4 與Zn反應產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率．
上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了Zn+Cu2+=Zn2++Cu（填離子反應方程式）
③他們分析后認為下列某一物質(zhì)溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是B（填選項）
A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
（2）根據(jù)你所學的有關(guān)實驗，填寫下列空白．
④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是防止發(fā)生暴沸．
⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起催化作用．
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入飽和碳酸鈉溶液，以達到除去雜質(zhì)和收集產(chǎn)物的目的．
⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑．（用離子方程式表示）

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