Question

8．為探究硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液與稀硫酸反應(yīng)的影響因素，某課外研究小組做了一系列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

序號	溫度	0.1mol•L-1Na2S2O3溶液	0.1mol•L-1H2SO4溶液	H2O	達到相同程度所用的時間/s
①	25℃	25mL	25mL	0mL	4
②	25℃	25mL	15mL	10.0mL	6
③	25℃	V1	25mL	10mL	6
④	45℃	V2	25mL	V3	2

回答下列問題：
（1）量取液體所用的儀器及規(guī)格是量筒，50mL．
（2）為測量某一物質(zhì)達到某特點值所用的時間，最易測量的物質(zhì)的是C．
A．Na₂S₂O₃濃度   B．H₂SO₄的濃度   C．S單質(zhì)的量    D．SO₂的量
（3）實驗①、②、③得出的結(jié)論是相同溫度下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，其中 V₁=15mL．
（4）實驗④時研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響，則 V₂=15mL，V₃=10mL．
（5）為處理實驗后的廢液，實驗小組向廢液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，發(fā)現(xiàn)溶液變澄清，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NaOH+3S=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）量取液體需要用量筒，根據(jù)溶液的體積選擇量筒的規(guī)格；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特點確定，硫單質(zhì)為固體，可稱其質(zhì)量；
（3）討論單一變量對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)變量單一分析；
（4）討論溫度對反應(yīng)速率的影響，其它量必須一致，根據(jù)四個試驗序號的量的關(guān)系分析解答；
（5）溶液變澄清，說明硫單質(zhì)與氫氧化鈉參加了反應(yīng)．

解答 解：（1）量取液體需要用量筒，根據(jù)溶液的體積選擇量筒的規(guī)格，Na₂S₂O₃溶液、H₂SO₄溶液、水三者的體積之和為50mL，故答案為：量筒，50mL；
（2）反應(yīng)產(chǎn)生了硫酸鈉、二氧化硫、硫單質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，可選擇硫單質(zhì)的量比較簡單，故選C；
（3）實驗①、②的硫酸濃度不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響；①、③加入的硫代硫酸鈉的濃度的量不同，故可探究濃度對反應(yīng)速率的影響，而要探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響因素一致：即溶液體積之和為50毫升，硫酸相同，算出加入的Na₂S₂O₃溶液的量，故V₁=15.0mL，故答案為：相同溫度下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；15；
（4）實驗④時研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響，只能與③作對比試驗，Na₂S₂O₃溶液、H₂SO₄溶液、水三者的量必須相同，故答案為：15；10；
（5）小組向廢液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，發(fā)現(xiàn)溶液變澄清，故硫單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)了，反應(yīng)方程式為：6NaOH+3S=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，
故答案為：6NaOH+3S=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

點評 本題考查對影響反應(yīng)速率的因素的探究實驗，應(yīng)注意的是在探究一個對反應(yīng)速率的影響因素的時候，應(yīng)保持其他的影響因素一致．