Question

17．現(xiàn)有室溫下四種溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

序號	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

• A． ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
• B． V₁L④與V₂L①混合，若混合后溶液pH=7，則V₁＜V₂
• C． 分別加水稀釋10倍后，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
• D． ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 ①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．醋酸根離子會抑制醋酸的電離；醋酸鈉與鹽酸反應生成醋酸；
B．氨水為弱堿，c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，氯化氫為強電解質，c（HCl）=0.001mol/L，若溶液為中性，則鹽酸的體積一定大于氨水的體積；
C．弱電解質溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質的pH變化小于強電解質；
D．②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性．

解答 解：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．醋酸根離子會抑制醋酸的電離，所以醋酸的電離程度減小，則溶液的pH增大；醋酸鈉與鹽酸反應生成醋酸，溶液的酸性減弱，即pH增大，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；
B．由于c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L、c（HCl）=0.001mol/L，若V₁L④與V₂L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則必須滿足鹽酸體積大于氨水，即V₁＞V₂，故B錯誤；
C．弱電解質溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質的pH變化小于強電解質，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確；
D．②中c（NaOH）=0.001mol/L③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒進行分析解答，難度中等．