（14分）煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）③中加入的物質(zhì)可以是 （填字母序號）。

a.空氣 b.CO c.KNO3 d.NH3

（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機(jī)物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更 （填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因： 。

（4）已知：N2(g) ＋ O2(g)===2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

N2(g) ＋ 3H2(g)===2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1

2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（5）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如下圖所示：

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式： 。

用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列有關(guān)敘述不正確的是

A、共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的

B、共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的

C、共價(jià)鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系

D、共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列結(jié)論正確的是

①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．②⑤⑦ B．②④⑥

C．②④⑤⑥⑦ D．②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：

①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；

②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；

④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。

其中正確的是

A．①②③④ B．②③④

C．③④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項(xiàng)中的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是（夾持、加熱裝置已略去）

①中的反應(yīng)

②中的現(xiàn)象

結(jié)論

A

MnO2與濃鹽酸加熱

KI淀粉溶液很快變藍(lán)

Cl2有氧化性

B

Cu與濃硫酸加熱

溴水褪色

SO2有漂白性

C

Na2CO3與醋酸溶液

苯酚鈉溶液變渾濁

酸性：碳酸>苯酚

D

電石與飽和食鹽水

酸性高錳酸鉀溶液褪色

乙炔有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東湛江高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)。

已知：①2NH3(g) N2 (g)＋3H2(g) ΔH = ＋92.4 kJ·mol－1

②液氨中2NH3(l) NH2－ ＋NH4＋

（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 (填“低溫”或“高溫”)。

（2）圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。反應(yīng)的活化能最大的是 (填催化劑的化學(xué)式)。

（3）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。

①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)。

②c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是 。

③請?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢曲線。

④假設(shè)Ru催化下，溫度為750 ℃時(shí)，氨氣的初始濃度為c0，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。

（4）用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA為強(qiáng)酸

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)=c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市豐臺區(qū)高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）高純硅晶體是信息技術(shù)的重要材料。

（1）在周期表的以下區(qū)域中可以找到類似硅的半導(dǎo)體材料的是______（填字母）。

A．過渡元素區(qū)域 B．金屬和非金屬元素的分界線附近

（2）工業(yè)上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：

寫出用石英和焦炭制取粗硅的熱化學(xué)方程式 ______。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列流程制備高純硅：

①Ｙ的化學(xué)式為______。

②寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式 。

③寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式 。

④步驟Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高純硅，已知甲烷分解的溫度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于硅烷，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因是 。

（4）將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷(SiHCl3)，進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)：

SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)，不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)

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