液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。

已知：①2NH3(g) N2 (g)＋3H2(g) ΔH = ＋92.4 kJ·mol－1

②液氨中2NH3(l) NH2－ ＋NH4＋

（1）氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 (填“低溫”或“高溫”)。

（2）圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。反應(yīng)的活化能最大的是 (填催化劑的化學(xué)式)。

（3）其他條件相同，反應(yīng)①在不同催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。

①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)。

②c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是 。

③請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢(shì)曲線。

④假設(shè)Ru催化下，溫度為750 ℃時(shí)，氨氣的初始濃度為c0，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。

（4）用Pt電極對(duì)液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1,3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是

A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

（1）②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）③中加入的物質(zhì)可以是 （填字母序號(hào)）。

a.空氣 b.CO c.KNO3 d.NH3

（3）焦炭氮中有一種常見的含氮有機(jī)物吡啶（），其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更 （填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因： 。

（4）已知：N2(g) ＋ O2(g)===2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

N2(g) ＋ 3H2(g)===2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1

2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（5）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如下圖所示：

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式： 。

用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇

C．天然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸

D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東湛江高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

80 ℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=3的碳酸中：c(H＋)=3.0 molL－1

B．飽和乙酸鈉溶液中：c(Na＋)= c(CH3COO－)

C．pH為2的鹽酸中：c(H＋)=c(Cl﹣)＋c(OH﹣)

D．pH=13的燒堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－1 molL－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期二�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

〔化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)〕(15分)Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

II．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動(dòng)使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是 。

（2）吸收塔中的原料B可以選用 (填字母序號(hào))。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是 。裝置B的作用是 。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S＋H2O＋SO2 = Na2SO3 ＋H2S、 和Na2SO3＋S Na2S2O3 。

（4）工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市西城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B．溶液中OH—向電極a移動(dòng)

C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3－6e—＋6OH—=N2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市五校高三第二學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題14分）

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）．氯化鐵有多種用途，請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________；

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。

（2）．吸收劑X的化學(xué)式為 ；氧化劑Y的化學(xué)式為________________。

（3）．堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。

（4）．過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KOH＋Na2FeO4→K2FeO4＋2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_________。

（5）．K2FeO4 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 （填序號(hào)）。

A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇

C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（6）．可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

①FeO42-＋CrO2-＋2H2O→CrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-

②2CrO42-＋2H＋→Cr2O72-＋H2O

③Cr2O72- ＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

現(xiàn)稱取1．980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18．93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（答案用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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